實驗五化學反應速度和活化能(留存版)
【正文】 剛出現(xiàn)藍色時，記錄反應時間，此實驗編號記為 VI。只有基元反應的化學方程式才能確定反應級數(shù)，象本實驗中： K2S2O8+3KI=2K2SO4+KI3的反應級數(shù)為 2而非 4 若不用 S2O82，而用 I或 I3的濃度變化來表示反應速度，則反應速度常數(shù) K是否一樣？ 答：是不一樣的， S2O82與 I3是 1： 1而 S2O82與 I3的計量比為 1： 3， 又 lgυ =2lg[S2O82]始 +常數(shù)， α 、 β 是定值，它們不變， υ =K[S2O8]α [I]β ，故 I的改變， K也回發(fā)生變化。 （ 2）由于 (NH4)2S2O8 水解呈酸性，與 Na2S2O3 反應，從而使 [S2O32] 減小，反應時間縮短，從而反映速度偏大。 催化劑對反應速度的影響 四、 數(shù)據(jù)處理與討論 通過作圖計算反應級數(shù) α 、 β 和 α +β 以及反應速度常數(shù) k和活化能 Ea。 按表 8— 1實驗 IV的用量，把 KI、 Na2S2O KNO3和淀粉溶液加到 150ml燒杯中，再加入 2滴 1Cu(NO3)2溶液，攪勻，然后迅速加入過二硫酸銨溶液，攪動，記時
醫(yī)療健康相關推薦
鄂ICP備17016276號-1