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實驗五化學反應速度和活化能(留存版)

2025-02-27 21:41上一頁面

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【正文】 剛出現(xiàn)藍色時,記錄反應時間,此實驗編號記為 VI。只有基元反應的化學方程式才能確定反應級數(shù),象本實驗中: K2S2O8+3KI=2K2SO4+KI3的反應級數(shù)為 2而非 4 若不用 S2O82,而用 I或 I3的濃度變化來表示反應速度,則反應速度常數(shù) K是否一樣? 答:是不一樣的, S2O82與 I3是 1: 1而 S2O82與 I3的計量比為 1: 3, 又 lgυ =2lg[S2O82]始 +常數(shù), α 、 β 是定值,它們不變, υ =K[S2O8]α [I]β ,故 I的改變, K也回發(fā)生變化。 ( 2)由于 (NH4)2S2O8 水解呈酸性,與 Na2S2O3 反應,從而使 [S2O32] 減小,反應時間縮短,從而反映速度偏大。 催化劑對反應速度的影響 四、 數(shù)據(jù)處理與討論 通過作圖計算反應級數(shù) α 、 β 和 α +β 以及反應速度常數(shù) k和活化能 Ea。 按表 8— 1實驗 IV的用量,把 KI、 Na2S2O KNO3和淀粉溶液加到 150ml燒杯中,再加入 2滴 1Cu(NO3)2溶液,攪勻,然后迅速加入過二硫酸銨溶液,攪動,記時
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