【正文】 新達到平衡時，測得 N2O4和 HI 的分解率分別為α /(A)和α /(B)。 在恒溫條件下將一定量 NO2 和 N2O4 的混合氣體通入一容積為 2 L 的密閉容器中， 濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。 a. mol/L b. mol/L c. mol/L mol/L （ 5）在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第 8 分鐘末達到新的 平衡（此時 NH3 的濃度約為 mol/L），請在上圖中畫出第 5 分鐘末達到此平衡時 NH3 濃度的變化曲線。 版權(quán)所有 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊 人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。 答案 ．（ 8 分）（ 1） 23322[NH ][N ] [H ]K ? ? （ 1 分） （ 2） mol/L (2) 不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。下列判斷一定正確的是 【 BD】 A. α (A)=α (B) B. α (A)α /(A) C. α (A)= α /(A) D. α (B) =α /(B) 。 min) C． a 點 時 V(正 ) = V(逆 ) D． a、 b、 c、 d 四個點中，只有 b、 d 點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) (4) 反應(yīng) 25min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是 ______________________________________________（用文字表達） 答案 （ 1） K= c（ N2O4） /[c（ NO2） ] 2 （ 2 分）； _____放 __（ 1 分） （ 2） ____B____（ 2 分） ， （ 3） _____AD_____（ 2 分） （ 4） 增大 NO2的濃度 （ 1 分） 7〖 上海南匯中學(xué) 2022— 2022 學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試 〗 有可逆反應(yīng) A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +Q（ Q0） （ 1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： ；升高溫度，平衡常數(shù) K 將 。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。 第 2 頁 高溫高壓 催化劑 高溫高壓 催化劑 （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 _____________________________； （ 2）根據(jù) 上 圖，計算從反