一原子核外電子排布規(guī)律(留存版)
【正文】 耐腐蝕的合金材料。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性（一）電子排布的周期性變化 二、元素周期律 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3～ 9 11～ 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 F 沒有正價(jià)， O 通常不顯示正價(jià)； 金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。 以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。江蘇） 12. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍， Y 原子的最外層只有 2 個(gè)電子， Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料， W與 X屬于同一主族。一 . 原子核外電子排布規(guī)律 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 1 各電子層最多能容納 2n2個(gè)電子 即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2 最外層電子數(shù)目不超過 8個(gè)（ K層為最外層時(shí)不超過 2個(gè)）。下列敘述正確的是 ( A D ) A． 元素 X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng) B． 元素 W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Z 的弱 C． 化合物 YX、 ZX WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
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