第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用(留存版)
【正文】 應(yīng)，加熱后反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡 反應(yīng)緩慢 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱 失電子能力逐漸減弱 小組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 失電子能力 NaMg 失電子能力 MgAl 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 ，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 方法導(dǎo)引 交流研討 學(xué)生分小組討論：如何運(yùn)用學(xué)過的知 識(shí)比較鈉、鎂、鋁的失電子能力強(qiáng)弱？ 請(qǐng)各小組完成你們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第 1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變
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