【正文】 液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。如：coso2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的h2coh2so3能導(dǎo)電，所以coso2不是電解質(zhì)。[板書(shū)] hcl＝h＋＋cl－ kcl＝k＋＋cl－ al2(so4)3＝2al3＋＋3so42－bacl2＝ba2＋＋2cl－ nahso4＝na＋＋h＋＋so42－ nahco3＝na＋＋hco3－強(qiáng)調(diào)：hco3－、so42－、oh－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子h+參加反應(yīng)，我們稱(chēng)這類(lèi)反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)【板書(shū)】離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。【板書(shū)】三、離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)詳案篇四化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。（一）考綱對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求：（標(biāo)志）知識(shí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。而對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。設(shè)計(jì)目的：通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生掌握知識(shí)具體化。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)?！矄?wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類(lèi)：強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸：如hcl、h2sohno3強(qiáng)堿：如naoh、koh、ba（oh）2大多數(shù)鹽：如nacl、agno3弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2coch3cooh弱堿：nh3讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。（1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；（2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本p32的以cuso4溶液與bacl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。h2od．basocacohno36．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是a．固態(tài)氫氧化鈉b、液態(tài)氯化鎂c、氯化鈉溶液d、鎂7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是a．co2氣體通入naoh溶液中b．co2氣體通入澄清石灰水中c．nh3通入ch3cooh溶液中d．nh3通入鹽酸中8．下列敘述正確的是a．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)b．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)c．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)9．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是① naoh ② nh3小結(jié)：化合物：電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。板書(shū)起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)技能。舉例：caco3與鹽酸溶液反應(yīng)。（2）、實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析，實(shí)驗(yàn)探究歸納而獲得知識(shí)。拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及hcl、h2sohno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類(lèi)觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離kcl和fecl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42—？3）如何鑒定溶液中是否存在cl—或so42—？知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制hoco2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。[板書(shū)]一、離子反應(yīng)[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：⑴氧化銅和西硫酸溶液⑵鋅投入到鹽酸中⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合⑷氫氣還原氧化銅[學(xué)生回答][板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）②有離子參與[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題?！拘〗Y(jié)】四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證?！緦W(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液中溶質(zhì)離子水合離子分子、水合離子同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類(lèi)型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類(lèi)型大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題）[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。在日常的學(xué)習(xí)、工作、生活中，肯定對(duì)各類(lèi)范文都很熟悉吧。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。（2）basoagcl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。na2so4 +2kcl=== 2 nacl + k2so4 ① na2so4 + bacl2=== ba so4 ↓ +2 nacl ② 2naoh + h2so4===na2so4 + 2h2o ③ na2co3 + 2hcl=== 2nacl + h20 +co2↑ ④ fe + h2so4=== feso4 + h2↑ ⑤【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 na2so4溶液與kcl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是na2so4溶液電離出的na＋和so42―與kcl溶液電離出的k＋、cl―的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明了na2so4溶液電離出的na＋與bacl2電離出的cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以na＋和cl―的離子形式存在。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。[閱讀討論][問(wèn)題探索]硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42=baso4↓? na2so4+bacl2=baso4+2naclba2++so42=baso4↓兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？[學(xué)生回答][板書(shū)]二、離子方程式定義含義：表示一類(lèi)反應(yīng)[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]p58，內(nèi)容[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)[學(xué)生回答][板書(shū)]步驟：寫(xiě)方程改離子去相同查守恒[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體氯氣通入水中硫化氫通入硝酸鉛溶液中[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。這樣可充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。caco3不溶于水，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中寫(xiě)成化學(xué)式。附板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié)離子反應(yīng)一、離子方程式1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化