【正文】 詳解】A．氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色，是由于一水合氨電離出氫氧根離子的緣故，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，是由于反應(yīng)生成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。答案：Ca(ClO)2；（4）光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；答案：SiO2；（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應(yīng)，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因為氫氧化鈉溶液和SiO2反應(yīng)，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （6）明礬在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42，電離生成Al3+和SO42，可以和 Ba(OH)2反應(yīng)，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42，當(dāng)2molAl3+恰好全部沉淀時，需要6molOH，即加入3molBa(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2 SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3。【答案】3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3 【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O 【解析】【分析】(1)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；(2)反應(yīng)過程中，元素化合價升高的失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低的做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來分析計算；(3)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色，青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。鹽酸是強(qiáng)酸，HCl通入硅酸鈉溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓?！驹斀狻?1)高溫下，碳做還原劑時，生成CO，制粗硅的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑； (2)利用沸點的不同提純SiHCl3，可用分餾(或蒸餾)的方法；(3)①鋅和稀硫酸反應(yīng)制得的氫氣中含有水蒸氣，而SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，所以實驗中應(yīng)使用干燥的氫氣，一般選用濃H2SO4干燥氫氣；加熱的目的是使SiHCl3汽化，進(jìn)入裝置D中；②高溫下，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以D裝置中的現(xiàn)象是：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2Si＋3HCl；裝置D不能采用普通玻璃管的原因是：溫度太高，普通玻璃管易熔化；③氫氣是可燃性氣體，當(dāng)氫氣的量達(dá)到一定時易產(chǎn)生爆炸，SiHCl3在空氣中易自燃，所以實驗的關(guān)鍵是檢查裝置的氣密性、控制好溫度，以及先通一段時間H2將裝置中的空氣排盡；④鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗鐵的存在，故選bd。石英砂和純堿反應(yīng)生成硅酸鈉的化學(xué)方程式是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；（4）氣體A是CO，氣體B是CO2，氣體C是HCl。根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________________________。（3）工業(yè)制備漂白粉原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。(2)將C與純堿混合，在高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。Al2O3Al2O33SiO2C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D．橄欖石中鐵元素為＋2價【答案】B【解析】【分析】【詳解】(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，屬于硅酸鹽礦，A正確；：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：Na2O?Al2O3?6SiO2，B錯誤；，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D.[(Mg或Fe)2SiO4]中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是2價，所以鐵元素化合價是+2價，D正確；故合理選項是B。6SiO2 ；答案：K2O①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________、__________________。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間?！敬鸢浮緼l2O3節(jié)能減排就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放。碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。2H2O S，KNO3 1/ 2FeSO4（5）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量