【正文】 ①裝置B中的試劑是__，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是__；②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__；③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___；④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。故答案為：CO2；CO2和HCl；（5）焦炭與水蒸氣反應生成CO和H2，CO和H2難以分離，所以CO繼續(xù)和水蒸氣反應生成CO2和H2，然后用堿液吸收CO2得到純凈的H2。氣體A是CO，和水蒸氣發(fā)生反應④：CO＋H2OCO2＋H2，不是置換反應，氣體B是CO2。FeSO4?7H2O)，說明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和水?！鼻嗟\就是綠礬( FeSO4【詳解】(1)胃舒平中的Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應，生成氯化鋁和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；答案為：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液，因為鋁表面的Al2O3與NaOH反應后，里面的Al與NaOH溶液繼續(xù)反應，化學方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和NaHCO3，反應的化學方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；答案為：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3?？键c：以硅為載體考查了無機物的推斷12．簡要回答下列問題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多，其理由是__________（用離子方程式表示）?！军c睛】半導體材料為硅單質，光導纖維材料為二氧化硅，為高頻考點，一定要注意記憶區(qū)分。10．A元素的一種單質是重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。答案：。6SiO2 Ca(ClO)2 SiO2 純堿、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【解析】【分析】（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒進行解答。（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層 5 cm 厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等?！驹斀狻緼．SO3可以由二氧化硫和氧氣一步制得，但SO3不能通過復分解反應一步制得，故A錯誤；B．FeCl2能通過Fe和FeCl3化合反應一步制得，也能通過BaCl2和FeSO4復分解反應一步制得，故B正確；C．Cu不能通過化合反應和復分解反應制得，故C錯誤；D．H2SiO3不能通過化合反應一步制得，故D錯誤；答案選B?！敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度會下降，下降到某種程度，二者不再反應無法生成Cl2，A項錯誤；B．氯氣的漂白性來源于Cl2與水反應生成的次氯酸，干燥布條中無水，所以無法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會褪去，濕潤布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應的氯氣會污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進行吸收，B項正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項錯誤；D．利用鹽酸與石灰石反應可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會含有HCl雜質，HCl雜質也能與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；若不對制備出的CO2進行除雜，其中的HCl雜質會干擾碳酸和硅酸酸性強弱的驗證過程，因此上述裝置并不能實現(xiàn)驗證酸性強弱的目的，D項錯誤；答案選B。8．化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題： （1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。6SiO2；（3）氯氣與Ca(OH)2反應生成CaClCa(ClO)2和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學式為Ca(ClO)2。（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________。A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝【答案】氫氟酸 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ ABC 【解析】【分析】“A元素的一種單質