【正文】 確；D.[(Mg或Fe)2SiO4]中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是2價，所以鐵元素化合價是+2價，D正確；故合理選項是B。7．中國高鐵對實現“一帶一路”的戰(zhàn)略構想有重要的作用。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式_________。Al2O36SiO2 ；答案：K2O故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42；2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ （7）①由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應可知，Al失3個電子變成AlO2，2NO3得10個電子變成N2↑，根據得失電子守恒可知轉移的電子總數為30個，所以電子轉移總數為30e，其方程式為：；答案：；②由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應可知， N2，則轉移的電子數目為：10NA=。（2）B和a溶液反應的離子方程式是_____________________?！驹斀狻緼是一種固體單質，且常作半導體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉化關系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于 F是最輕的氣體單質，則F為H2，（1）B的化學式是SiO2，目前在現代通迅方面B已被用作光導纖維主要原料；（2）B和a溶液反應的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32＋H2O；（3）A和a溶液反應的離子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32＋2H2↑；（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式是SiO32＋2H＋=H2SiO3↓。①寫出生成D和F的化學反應方程式：____________________、__________________?！驹斀狻浚?）SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應，故答案為：氫氟酸； ；（2）①根據分析可知答案為： ； ；②A項普通玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故A項錯誤；B項石英玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故B項錯誤；C項瓷坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故C項錯誤；D項鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應的物質，故D項正確；故答案為：ABC。請回答：（1）寫出對應物質的化學式：A__________； C_________； E_________。【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4） SiO2＋2CSi＋2CO↑ Si＋2OH－＋H2O=== SiO32＋2H2↑ SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32或SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32（寫成H4SiO4同樣給分） 【解析】【分析】【詳解】試題分析：非金屬單質R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉化關系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為SiO2；Na2SiO3；（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO32+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。不過，二氧化硅與氫氟酸反應，表現的不是酸性氧化物的性質，是氫氟酸特有的性質。回答下面問題：(1)我國最原始的陶瓷約出現在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。”我國早期科技叢書《物理小適金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛?！敬鸢浮緼l2O3”青礬就是綠礬(FeSO4?7H2O)，說明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和水，分解的化學方程式：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O?！敬鸢浮竣佗冖? SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ CO2 CO2和HCl CO＋H2OCO2＋HCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【解析】【分析】石英砂和焦炭發(fā)生反應①生成粗硅和CO：2C+SiO2Si+2CO↑，是置換反應；得到的粗硅和HCl發(fā)生反應②：Si+3HClSiHCl3+H2，也是置換反應；純凈的SiHCl3再和H2發(fā)生反應③：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，還是置換反應，氣體C是HCl。節(jié)能減排就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放。所以通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀的氣體是CO2和HCl。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)。a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液【答案】SiO2＋2CSi＋2CO↑ 分餾(或蒸餾) 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 石英管的內壁附有灰黑色晶體 在該反應溫度下，普通玻璃管會軟化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl 排盡裝置內的空氣 bd 【解析】【分析】(1)高溫下，碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳；(2)利用沸點的不同提純SiHCl3，可用蒸餾的方法；(3)①生成的氫氣含有水蒸氣，用濃H2SO4干燥；加熱促使SiHCl3氣化；②SiHCl3和氫氣反應有硅單質生成，根據硅的顏色判斷D裝置中的現象；SiHCl3和H2反應生成