高中化學(xué)：新課標人教版選修二第一單元課題1化學(xué)生產(chǎn)過程中的基本問題同步練習(xí)(專業(yè)版)
【正文】 （ 2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的 SO2 含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。 化工生產(chǎn)過程中的基本問題同步練習(xí) 1． 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、 反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 2．下列說法中正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)都不再進行。 （ 3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。 SO2和 I2 發(fā)生的反應(yīng)為（ N O2不與 I2反應(yīng)）： SO2＋ I2＋ 2H2O→ H2SO4＋ 2HI （ 1）混 合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。 B． 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，因為正反應(yīng)和逆反應(yīng)都不再進行反應(yīng) ，所以平衡混和物中各組分的百分含量保持一定。 （ 4） 若碘溶液體積為 VamL．，濃度為 Cmol求反應(yīng)后混合氣體中 N2和 O2的體積比是多少？ *27． 工業(yè)上測量 SO N O2 混合氣體中 SO2 含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。 C．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物與生成物的的濃度相等，平衡混和物中各組分的百分含量相等。 L－ 1， N2與 O2的體積為 VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。現(xiàn)有100體積的這種混合氣體在接觸室里反應(yīng)，一段時間后總體積變?yōu)?。 D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時， V 正 =V 逆 ，平衡混和物中各組分的百分含量保持不變。用 C、 Va、 Vb 表示 SO2的體積百分含量為： 。 *26. 制造硫酸過程中，進入接觸室的氣體體積組成是： SO27％， O211％， N282％。 ,反應(yīng) 2HBr(氣 ) H2(氣 )+Br2(氣 )Q達化學(xué)平衡時 ,要使混合氣體的顏色加深 ,可采取的方法是
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