20xx人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)(專業(yè)版)
【正文】 我們知道化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，請(qǐng)看課本 80頁表格 45 提問：通過次表格你能得到哪些信息？ 展示下列化學(xué)式 Ca（ NO3） 2 CaCO3 BaSO4 Mg（ OH） 2 這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？ 在這些化學(xué)式中有一些原子的集團(tuán)，如 OH、 CONO SO4 等 ，這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一 通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同 HCl 中 H 元素的化合價(jià)為 +1， Cl 元素的化合價(jià)為 1 H2O 中 H 的化合價(jià)為 +1，O 為 2 NaCl中 Na的化合價(jià)為 +1，Cl 的化合價(jià)為 1 FeO 中 Fe 的化 合 價(jià) 為+2 ， O 的化合價(jià)為 2 這些化學(xué)式中的元素的種類較多，不是前面物質(zhì)的單一的兩種元素 讓學(xué)生自主探究化合價(jià)與原子個(gè)數(shù)比之間的關(guān)系 化合價(jià)的得到及其概念現(xiàn)在的大綱已經(jīng)不做要求，只需要學(xué)生會(huì)利用化合價(jià)寫化學(xué)式，或已知化學(xué)式推出化合價(jià)即可。所以記住化合價(jià)是這節(jié)課的重要內(nèi)容。 H 表示氫元素或 1 個(gè)氫原子 2H 表示 2 個(gè)氫原子 H2 表示氫氣這種物質(zhì)或 1個(gè)氫分子或每個(gè)氫分子 讓學(xué)生從例題中得到知識(shí)，教師進(jìn)行總結(jié)即可
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