【正文】 （2）苯酚鈉溶液與CO2的作用實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化?，F(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。② 醛和酮都有羰基(C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接著烴基，故前者具有還原性，后者比較穩(wěn)定，不為弱氧化劑所氧化。炔烴：三鍵（C≡C）加成反應醚：醚鍵（O）可以由醇羥基脫水形成磺酸：磺基（SO3H）酸性，可由濃硫酸取代生成腈：氰基（CN）酯: 酯(COO)水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應生成注: 苯環(huán)不是官能團，但在芳香烴中，苯基(C6H5)具有官能團的性質(zhì)。+H2O，CH3CHOH190。CH3CHOHD。nC6H12O6④蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。174。174。能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物有： ①不飽和烴、不飽和烴的衍生物（含碳碳雙鍵、碳碳三鍵）； ②苯的同系物（苯基上的烴基易被氧化）；③含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖； ④石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣）。：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。H2S(臭雞蛋味)。易溶：HX，HCHO，NO2，SO2。為什么要采用這種方法?13．切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切開的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸，否則會發(fā)生劇烈的反應而引起爆炸，試敘其原因。2PbO。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO濃HNO稀H2SO稀HNOFeCl3。（4）與氨水作用AgOH+2NH3②“AgOH”常溫下易分解。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：答案：（1）方程式從略。分析，回答：①鉛（Pb）是ⅣA族元素，化合價只有+2價和+4價。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：（3）寫出Na跟水反應的離子方程式（4）裝置中的漏斗在反應過程中的主要作用是_______________；（5）本實驗除能使反應平緩連續(xù)進行、收集并檢驗氣體外，還有一個優(yōu)點是。＋－（3）2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑（4）防止水溢出（5）安全。：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。 （1）燃燒。如：2CH3CHO+O2190。中學常見的取代反應有：（1）烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH174。CH3CH2OHDCH3O|||NiCH3CCH3+H2190。190。酯，官能團，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇醇、酚：羥基(OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣醛：醛基(CHO)； 可以發(fā)生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羥基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由于所連的基團不同，在酸性上存在差異。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。（1）苯酚與NaOH反應實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。（3）苯酚與Br2的反應實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。（2）1，2二氯乙烷的消去反應實驗：在試管里加入2mL1，2二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液?，F(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質(zhì)比烷烴活潑。果糖中，多羥基影響羰基，可發(fā)生銀鏡反應。1．決定有機物的種類有機物的分類依據(jù)有組成、碳鏈、官能團和同系物等。190。如：醇CH3CH2Br+NaOH190。（1）含碳碳雙鍵的物質(zhì)，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等加成。如：（4）酯化反應。190。當與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基能被氧化成醛基。：NH3。：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6。E可使紅色石蕊試紙變藍，D的水溶液使酚酞變紅。【答案】PbO2①首先應理解題目給予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+給我們提示，應該選擇酸溶液為鑒定試劑。H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應。其它的都是難溶性的，如Mg（OH）Fe（OH）Cu（OH）2 【提問】請分析總結(jié)這些氫氧化物的化學性質(zhì)規(guī)律是什么。思路引導B：溶液Y和Z發(fā)生的反應③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應，進而引導分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化合價規(guī)律和化學式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學式為________；若看成是一種鹽，化學式為____________。以下對鋰的性質(zhì)的敘述中不正確的是A Li2SO4能溶于水B Li遇濃硫酸能產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象C LiOH受熱能分解D Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2 9．堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。固液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2。：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。（4）醛基的氧化。CH3COOH+Cu2O175。190。如：NiCH3CHO+H2190。190。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇4。因此，學習有機物的性質(zhì)實際上是學習官能團的性質(zhì)，含有什么官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質(zhì)，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質(zhì)，這是學習有機化學特別要認識到的一點。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通