【正文】 【教學過程】復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯解：選C、D項。常見易錯題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為（）：6：1：5：1錯解：選B項。（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系辨析：還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產物（降得還氧）（反應物，物質）（元素）（元素）（生成物，物質）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物；電子轉移總數(shù)為________。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。第三篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。（二）教師活動問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。這個反應屬于氧化還原反應嗎？為什么？，一個氯分子是兩個氯原子構成的。人類的生產、生活乃至人體生命活動中的新陳代謝等，都離不開氧化還原反應，而且氧化還原反應貫穿于整個中學化學的學習，是學習中學化學的主線和關鍵之一。下面讓我們來進入今天的課程學習第三節(jié) 氧化劑和還原劑【媒體展示】分析下列反應中Cu、O、Fe、H元素的化合價在相應反應的前后的變化情況。發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅二、重點難點：氧化還原反應的本質——電子轉移三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結—練習反饋四、教學思路，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。（選做）⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應八、板書設計 氧化還原反應一、化學反應的類型 1．基本反應類型2．氧化反應和還原反應二、氧化還原反應：元素化合價在反應前后有變化。[講述]化學反應還有其他分類方法。在產物中：被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5 ，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時， L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發(fā)生氧化反應的是 、H2OO3等具有很好殺菌消毒作用 ，鋼鐵生銹，白磷自燃 、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。解析：本題直接根據(jù)質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。三、情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。從化合價角度認識氧化還原反應：【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。故答案為D項。+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中， g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、ClH2O、ClOKClOKCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線實質 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。三情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。板書：氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成鈉離子和氯離子，進而形成氯化鈉的呢？請同學們帶著上述兩個問題一起來學習一下書本50頁的實驗。一、教學目標：通過分析多個化學反應，學生能夠認識有的化學反應中存在元素化合價的變化，建立起氧化還原反應的概