【正文】 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。液體藥品在燒瓶固定后加入。分析下列實驗溫度計水銀球位置。4)驗滿: ,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學方程式。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。第112七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等)。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護氣的元素 (NH3)的元素。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。第一篇：高中化學知識點總結(jié)必修1知識點1認識化學科學考點1化學科學考點2物理變化與化學變化考點3化學反應(yīng)基本類型知識點2物質(zhì)的量及其計算考點1物質(zhì)的量考點2氣體摩爾體積考點3阿伏加德羅定律及推論知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學實驗基本操作知識點4化學實驗安全常識考點1藥品的安全存放考點2化學實驗安全常識和操作知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制考點2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算 知識點6常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗考點2物質(zhì)分離和提純知識點7化學實驗設(shè)計考點1化學實驗方案設(shè)計的基本要求 考點2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計知識點8分散系考點1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用考點2有關(guān)溶解度的計算知識點9離子反應(yīng)考點1電解質(zhì)與電離考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存知識點10氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)的概念考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點5氧化還原反應(yīng)的計算知識點11鈉及其化合物考點1鈉考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬元素知識點12鎂及其化合物考點1鎂及其化合物考點2海水中提取鎂知識點13鋁及其化合物考點1鋁考點2鋁的化合物考點3鋁的冶煉知識點14鐵及其化合物考點1鐵考點2鐵的冶煉考點3鐵的化合物知識點15銅及其化合物考點1銅及其冶煉考點2銅的化合物知識點16氯及其化合物考點1氯氣的性質(zhì)考點2氯氣的制法考點3鹵素知識點17氮及其化合物考點1氮氣的性質(zhì)及用途考點2氮的氧化物的性質(zhì)考點3氨氣的性質(zhì)及制法考點4銨鹽的性質(zhì)考點5硝酸的性質(zhì)知識點18硫及其化合物考點1硫的存在及性質(zhì)考點2硫的氧化物考點3硫酸的性質(zhì)考點4硫酸的工業(yè)制備知識點19硅及其化合物考點1硅的性質(zhì)及制法考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)考點3硅酸鹽工業(yè)必修2知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考點1原子結(jié)構(gòu)考點2元素周期律考點3元素周期表考點4化學鍵知識點2化學能與熱能考點1反應(yīng)熱考點2燃燒熱和中和熱考點3熱化學方程式考點4蓋斯定律知識點3化學能與電能考點1原電池工作原理考點2常見的化學電源考點3金屬的腐蝕與防護考點4電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解知識點4化學反應(yīng)速率和限度考點1化學反應(yīng)速率考點2影響化學反應(yīng)速率的因素考點3化學反應(yīng)限度與化學平衡知識點5有機物基礎(chǔ)知識考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)考點2同系物和同分異構(gòu)體知識點6烴的分類考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點3乙烯和烯烴考點4苯及其同系物知識點7化石燃料的綜合利用考點1石油的煉制考點2煤的綜合利用知識點8烴的衍生物的分類考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點9有機高分子材料考點1有機高分子化合物考點2三大合成材料知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護 考點1自然資源的開發(fā)和利用考點2環(huán)境污染及保護選修1化學與生活知識點1化學與健康考點1糖類考點2油脂考點3氨基酸與蛋白質(zhì)考點4維生素和微量元素考點5飲食中食物及食品添加劑考點6常見藥物的成分及療效知識點2生活中的材料考點1金屬與合金考點2金屬的腐蝕和防護考點3玻璃、陶瓷和水泥考點4塑料、纖維和橡膠知識點3化學與環(huán)境保護考點1大氣污染及治理考點2水污染及其污水處理考點3土壤污染與垃圾資源化選修2化學與技術(shù)知識點1化學與資源開發(fā)利用考點1接觸法制硫酸考點2純堿的生產(chǎn)考點3化石燃料的綜合利用考點4海水的綜合利用知識點2化學與材料的制造、應(yīng)用 考點1金屬材料考點2無機非金屬材料考點3高分子化合物與材料知識點3化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考點1獲取潔凈的水考點2人工固氮技術(shù)——合成氨考點3化肥與農(nóng)藥考點4精細化學品選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識點2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)考點1共價鍵考點2分子的立體結(jié)構(gòu)知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點1鍵的極性與分子的極性考點2分子間作用力知識點4晶體類型考點1分子晶體與原子晶體考點2金屬晶體考點3離子晶體選修4化學反應(yīng)原理知識點1化學反應(yīng)的熱效應(yīng)考點1化學反應(yīng)的焓變考點2熱化學方程式考點3蓋斯定律考點4反應(yīng)焓變與標準摩爾生成焓知識點2原電池原理及其應(yīng)用考點1原電池的工作原理考點2化學電源考點3金屬的腐蝕及防護知識點3電解的原理及其應(yīng)用考點1電解的工作原理考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業(yè)知識點4化學反應(yīng)速率和化學平衡 考點1化學反應(yīng)速率考點2影響化學反應(yīng)速率的因素考點3化學反應(yīng)進行的方向考點4化學平衡考點5影響化學平衡的因素考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點5溶液中的離子平衡考點1弱電解質(zhì)的電離考點2水的電離和溶液的酸堿性考點3鹽類水解的規(guī)律考點4鹽類水解的應(yīng)用考點5沉淀溶解平衡選修5有機化學基礎(chǔ)知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點1有機化合物的分類考點2同分異構(gòu)體考點3有機化合物的命名考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定知識點2烴的性質(zhì)考點1烷烴考點2烯烴考點3炔烴考點4芳香烴知識點3烴的衍生物的性質(zhì)考點1鹵代烴考點2乙醇和醇類考點3苯酚和酚類考點4乙醛和醛類考點5羧酸和酯考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)考點1糖類考點2蛋白質(zhì)和核酸知識點5合成高分子化合物考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料選修6實驗化學知識點1化學實驗基礎(chǔ)考點1物質(zhì)的分離和提純考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別考點3物質(zhì)的制備和合成方法考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學實驗探索考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 考點2化學實驗設(shè)計與評價第二篇：高中化學知識點總結(jié)高中化學知識點總結(jié)一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色單質(zhì) 石墨黑色 金剛石無色 硅灰黑色 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2深紅棕色 I2紫黑色白磷白或黃色 紅磷紅棕色 硫淡黃色 銅紫紅色 金金色 銫金色氧化物 NO2紅棕色 N2O4無色 Na2O2淡黃色 FeO黑色 Fe2O3紅棕色 Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色 HgO紅色 Ag2O棕黑色酸或堿 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色鹽KMnO4 紫黑色 FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色 Cu2S黑色 HgS黑色 PbS黑色 FeCl3棕褐色FeSO4〃7H2O綠色 CuCl2棕黃色 CuSO4〃5H2O藍色 CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色 AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡(luò)離子Cu2+藍色 Fe2+淺綠色 Fe3+棕黃色 MnO4紫紅色[CuCl4]2黃色Fe(SCN)2+紅色焰色反應(yīng) Na+黃色 K+紫色(透過藍色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農(nóng)藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。焦爐氣—HCHCO等。家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。(4)氮元素。、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素。十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 ,其中第111117七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等)。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中。(五)、氯化鈉: :NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應(yīng)的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如FeClNa2CONaHCOAgNONaOH 等溶液會變質(zhì)。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。3)收集:向下排空氣法。“化學實驗”知識模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。5.“液體后加”原則。：在沸點上差值大。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集