【正文】 （4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45176。證明CO2的方法是用澄清石灰水。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。也不能②在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。組成與結(jié)構(gòu)分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。在教學過程中將提高學生的審題能力和對文字表達能力列入教學常規(guī)環(huán)節(jié)中，強化訓練，嚴格要求。教材中的知識是有規(guī)律性的，需要在教師的指導下去揭示它。這些題在于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和探究能力，需要學生有扎實的化學基礎(chǔ)知識、一定的實驗能力和創(chuàng)新精神。在評析試卷時，要讓學生體會他的表述與參考答案的表述有哪些差距。特別要關(guān)注有變化的考點，指導學生合理有效復習。還要結(jié)合本地區(qū)的情況培養(yǎng)學生關(guān)心自然、關(guān)愛身邊的生存環(huán)境的科學態(tài)度和社會責任感，培養(yǎng)學生對生活中事物、現(xiàn)象的觀察和解決問題的能力。從近幾年中考試題不難看出，中考試題沒有一道是練習冊上的原題，所以復習時應避免題海戰(zhàn)術(shù)，雖然題在書外，但知識在書內(nèi)。如29題，點滴版的優(yōu)點，32題，玻璃棒在不同實驗中的作用等，插圖都恰到好處，考查了學生多種途徑獲得信息的能力。另外探究型實驗題已成為近幾年中考的熱點。（6）計算題難度不斷降低，強調(diào)解題格式。在這一塊，我花了大量時間，充分利用網(wǎng)上資源下載歸類平?jīng)鼋哪甑闹锌颊骖}，認真研究。首先是基礎(chǔ)知識的復習，按教材的章節(jié)進行。針對咱們學生的現(xiàn)狀，今天我想從復習計劃、復習策略兩方面和大家進行交流。最后，就是要狠抓學生，尤其是學困生，該識記的必須識記，該掌握的必須掌握，總之第一輪的復習一定要做到：對學生要求理解和記憶并重，狠抓落實，為后面的復習掃清障礙。題型基本都是選擇題、填空題、實驗題、計算題四大題型，滿分都是75分，考試時間75分鐘。試卷整體難度降低，可以說是近幾年最簡單的，注重對學生雙基的考察。⑵、制定計劃和實驗過程題目都會有樣式，照著填沒問題。學生在解答這類問題時會感受到化學對改善人的健康、生存及社會發(fā)展起積極作用，體會化學的重要性。挖掘教材，拓寬知識面。因此，在課堂教學中，要注意引導學生如何觀察，如何想，如何說，如何寫。因此在復習中我建議老師積極引導學生自主構(gòu)建知識，整合歸納知識，提高學生的能力。如29題，點滴版的優(yōu)點，32題，玻璃棒在不同實驗中的作用等，插圖都恰到好處，考查了學生多種途徑獲得信息的能力。從近幾年中考試題不難看出，中考試題沒有一道是練習冊上的原題，所以復習時應避免題海戰(zhàn)術(shù)，雖然題在書外，但知識在書內(nèi)。還要結(jié)合本地區(qū)的情況培養(yǎng)學生關(guān)心自然、關(guān)愛身邊的生存環(huán)境的科學態(tài)度和社會責任感，培養(yǎng)學生對生活中事物、現(xiàn)象的觀察和解決問題的能力?；瘜W性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。通的是直流電。CaCO3+ HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。鈦耐腐蝕性好。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（一定反應）（一定反應）鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。（除Al2OZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3（12）漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去?；瘜W方程式匯總一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：：2Mg + O2 點燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱 2CuO ：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點燃 2H2O ：4P + 5O2 點燃 2P2O5 ： S + O2 點燃 SO2 ：C + O2 點燃 CO2 ：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：：2CO + O2 點燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O ：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ ：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 ：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 + ：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。（19）燃燒匙（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH