【正文】 （4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45176。證明CO2的方法是用澄清石灰水。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。組成與結(jié)構(gòu)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。在教學(xué)過(guò)程中將提高學(xué)生的審題能力和對(duì)文字表達(dá)能力列入教學(xué)常規(guī)環(huán)節(jié)中，強(qiáng)化訓(xùn)練，嚴(yán)格要求。教材中的知識(shí)是有規(guī)律性的，需要在教師的指導(dǎo)下去揭示它。這些題在于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和探究能力，需要學(xué)生有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新精神。在評(píng)析試卷時(shí)，要讓學(xué)生體會(huì)他的表述與參考答案的表述有哪些差距。特別要關(guān)注有變化的考點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生合理有效復(fù)習(xí)。還要結(jié)合本地區(qū)的情況培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心自然、關(guān)愛(ài)身邊的生存環(huán)境的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中事物、現(xiàn)象的觀察和解決問(wèn)題的能力。從近幾年中考試題不難看出，中考試題沒(méi)有一道是練習(xí)冊(cè)上的原題，所以復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)避免題海戰(zhàn)術(shù)，雖然題在書(shū)外，但知識(shí)在書(shū)內(nèi)。如29題，點(diǎn)滴版的優(yōu)點(diǎn)，32題，玻璃棒在不同實(shí)驗(yàn)中的作用等，插圖都恰到好處，考查了學(xué)生多種途徑獲得信息的能力。另外探究型實(shí)驗(yàn)題已成為近幾年中考的熱點(diǎn)。（6）計(jì)算題難度不斷降低，強(qiáng)調(diào)解題格式。在這一塊，我花了大量時(shí)間，充分利用網(wǎng)上資源下載歸類平?jīng)鼋哪甑闹锌颊骖}，認(rèn)真研究。首先是基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，按教材的章節(jié)進(jìn)行。針對(duì)咱們學(xué)生的現(xiàn)狀，今天我想從復(fù)習(xí)計(jì)劃、復(fù)習(xí)策略兩方面和大家進(jìn)行交流。最后，就是要狠抓學(xué)生，尤其是學(xué)困生，該識(shí)記的必須識(shí)記，該掌握的必須掌握，總之第一輪的復(fù)習(xí)一定要做到：對(duì)學(xué)生要求理解和記憶并重，狠抓落實(shí)，為后面的復(fù)習(xí)掃清障礙。題型基本都是選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題四大題型，滿分都是75分，考試時(shí)間75分鐘。試卷整體難度降低，可以說(shuō)是近幾年最簡(jiǎn)單的，注重對(duì)學(xué)生雙基的考察。⑵、制定計(jì)劃和實(shí)驗(yàn)過(guò)程題目都會(huì)有樣式，照著填沒(méi)問(wèn)題。學(xué)生在解答這類問(wèn)題時(shí)會(huì)感受到化學(xué)對(duì)改善人的健康、生存及社會(huì)發(fā)展起積極作用，體會(huì)化學(xué)的重要性。挖掘教材，拓寬知識(shí)面。因此，在課堂教學(xué)中，要注意引導(dǎo)學(xué)生如何觀察，如何想，如何說(shuō)，如何寫(xiě)。因此在復(fù)習(xí)中我建議老師積極引導(dǎo)學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)，整合歸納知識(shí)，提高學(xué)生的能力。如29題，點(diǎn)滴版的優(yōu)點(diǎn)，32題，玻璃棒在不同實(shí)驗(yàn)中的作用等，插圖都恰到好處，考查了學(xué)生多種途徑獲得信息的能力。從近幾年中考試題不難看出，中考試題沒(méi)有一道是練習(xí)冊(cè)上的原題，所以復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)避免題海戰(zhàn)術(shù)，雖然題在書(shū)外，但知識(shí)在書(shū)內(nèi)。還要結(jié)合本地區(qū)的情況培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心自然、關(guān)愛(ài)身邊的生存環(huán)境的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中事物、現(xiàn)象的觀察和解決問(wèn)題的能力?；瘜W(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。通的是直流電。CaCO3+ HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。鈦耐腐蝕性好。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（一定反應(yīng)）（一定反應(yīng)）鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。（除Al2OZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去?；瘜W(xué)方程式匯總一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱 2CuO ：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O ：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 ： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 ：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O ：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ ：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 ：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 + ：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。（19）燃燒匙（20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH