選修3第三章第四節(jié)離子晶體1(專業(yè)版)
【正文】 （美國(guó)礦物學(xué)家鮑文） 教學(xué)習(xí)題設(shè)計(jì)： 下列大小關(guān)系正確的是 A、晶格能： NaClNaBr B、硬度： MgOCaO C、熔點(diǎn)： NaINaBr D、熔沸點(diǎn)： CO2NaCl 已知：三種氟化物的晶格能如下表： 晶格能（ KJ/mol） Na+ 923 Mg2+ 2957 Al3+ 5492 三種氟化 物的晶格能的遞變?cè)蚴? 。 通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。 （ 3） NaF和 NaBr的晶格能的高低順序?yàn)? ，硬度大小為 。 2．學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （ 2）石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是 。 （ 2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn) 越高，硬度越大。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 晶格能的定義和應(yīng)用。 （ 2） NaF 的熔點(diǎn)比 NaBr的熔點(diǎn)高的原因是 。 第四節(jié) 離子晶體 第 一 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。 下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點(diǎn)： NaX NaF N
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