山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體20xx屆高三暑假第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案(專業(yè)版)
【正文】 晶胞中黑球全部在晶胞內(nèi)部，故有 8 個(gè) ，白球有 個(gè)，二者比例為 2:1。第三周期最活潑的金屬是鈉。mol1， 1mol 丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生 4mol 水，放熱 2215KJ。 （ 2 分） 計(jì)算題（共 A、 B 兩大題， 22 分） （ A） 乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。 （ 2） X 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的 M 的氫化物，其原因是 。 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ金屬錳的熔點(diǎn)很高 ,常用鋁熱法制得粗錳 ,再用電解法制得純的金屬錳。mol1 ② H2O（ l） H2O（ g） ΔH3=在指示劑作用下，需用 （ NH4） 2（ SO4） 2溶液 滴定剩余的 K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是： Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ＝ 2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O。 （ 8）【答案】 D 多選題 （ 1）【答案】 BD 【解析】 鋁能用于冶煉難熔金屬 (如 Mn、 W 等 ),是因?yàn)殇X是一種活潑金屬 ,還原性強(qiáng) ,可將較不活潑金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來 ,同時(shí)反應(yīng)中放出大量的熱 ,使被還原出的金屬熔融析出。對(duì)于氫鍵 XH…Y ， X 與 Y 只能是 N， O， F 三者之一，故有氫鍵，而 沒有。 【答案】（ 1） + （ 2） CD （ 3）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng) Ⅰ 的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇 選擇性有影響。鈉元素的基態(tài)電子排布為 1s22s22p63s1， Cl 的電負(fù)性比 S 大。 ①③⑥ 不是化學(xué)變化，其中 ① 和 ⑥ 是吸熱過程， ③ 是放熱過程，選 C。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？ （ 8 分） （ B） 化學(xué)需氧量（ COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一， COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用 K2Cr2O7處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)， 1L 水樣所消耗 O2的質(zhì)量（ mg? L－ 1）。mol1 I CO2（ g） + H2（ g） CO（ g） +H2O（ g） ΔH2 II 某實(shí)驗(yàn)室控制 CO2和 H2 初始投料比為 1:，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 【備注】 :Cu/ZnO納米棒； :Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO2 中生成甲醛的百分比 已知： ① CO 和 H2 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 mol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成 ，則放出的熱量約為（ ） A． 55 kJ B． 220 kJ C． 550 kJ D． 1108 kJ （ 4） 常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ） A． K+、 Na+、 AlO2—、 Cl— B． Na+、 Cl—、 SO42—、 HCO3— C． NH4+、 Na+、 NO3—、 SO42— D． Ba2+、 Na+、 Cl—、 NO3— （ 5） 反應(yīng) A+B→C （ △H＜ 0）分兩步進(jìn)行： ① A+B→X （ △H＞ 0）， ② X→C （ △H＜ 0）．下列示意圖中，能正確 表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ） A B C D （ 6） 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） ① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃
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