化學反應熱的計算(專業(yè)版)
【正文】 思考題二： 石墨和金剛石，哪一個才是更穩(wěn)定的碳單質？請查找你需要的數(shù)據(jù)并運用蓋斯定律進行分析，從而證明你的結論。最終達成以下共識： ①求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。 過程與方法： 通過設置適當?shù)膯栴}和臺階，引起學生主動探究運用蓋斯定律解決實際問題的技巧； 培養(yǎng)學生從個別問題形成一般方法的能力。 提高認識，理解蓋斯定律理論基礎。 讓學生自己體會出三個反應的內(nèi)在聯(lián)系，其能量關系可以是多樣的；并且由此例說明蓋斯定律的科學價值。 作業(yè)：課本習題 6 參考練習 ： 已知： Zn（ s） + 1/2 O2（ g） = ZnO（ s）； △ H1= — Hg（ l） + 1/2 O2（ g） = HgO（ s）； △ H2= — 則 Zn（ s） +HgO（ s） = ZnO（ s） +Hg（ l）； △ H3 = （ ） A． — kJ/mol B． — kJ/mol C． — kJ/mol D． — kJ/mol 100g碳粉燃燒所得氣體中， CO 占 31 ， CO2 占 32 體積，且： C(s)+ 21 O2(g)==CO(g) △ H =／ mol CO(g)+ 21 O2(g)==CO2(g) △ H = kJ／ mol 與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) (A) (B)2 kJ (C) kJ
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