【正文】 (4)貝殼的主要成分是碳酸鈣 ， 利用海邊的貝殼最終制得氫氧化鎂 ， 需先將貝殼煅燒成生石灰 ， 然后將其投入海水中 ， 生石灰首先與水反應(yīng)生成熟石灰 (氫氧化鈣 )，然后再與其中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀。 3． A [解析 ] B中 CO2與 CaCl NaOH與 CaCl2不反應(yīng)； C中 O2和 CuO、 HCl均不反應(yīng)； D中 HCl與 CuSO4不反應(yīng)。 (3)過(guò)程 ④ 采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，原因是 ____________________。 (2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖 G4－ 8所示： 圖 G4－ 8 ① 生成白色沉淀 A的化學(xué)方程式： ____________________________________________________________________。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 圖 G4－ 5 A．圖中 c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B．圖中 a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 K2SO4和 H2SO4 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由 b點(diǎn)到 c點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 10． [2017 1 滾動(dòng)小專題 (四 )酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化 1． [2021 濰坊 ]25 ℃ 時(shí)，向 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖 G4－ 6所示。 ② 通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有 ________________。 (4) 如果要充分利用海邊貝殼資源，過(guò)程 ⑤ 生 成 氫 氧 化 鎂 的 化 學(xué) 方 程 式 是_________________________________________________________________________。 4． B [解析 ] A項(xiàng) ， 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下可以生成氧氣 ， 氧氣和碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳 ， 二氧化碳和水反應(yīng) ，生成碳酸； B項(xiàng) ， 氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng) ， 生成硝酸鈉和水 ， 而硝酸鈉無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈉； C項(xiàng) ，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣 ， 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ， 氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣； D項(xiàng) ， 鎂和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ， 氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫 ， 氯化氫和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋ MgSO4===CaSO4＋ Mg(OH)2↓ 或Ca(OH)2＋ MgCl2===CaCl2＋ Mg(OH)2↓ 。 14． (1)CaCO3 (2)CaO＋ H2O===Ca(OH)2 (3)大于 (4)Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 15． (1)構(gòu)成微粒直徑大小 (2)NH CO2 (3)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小 (4)Ca(OH)2＋ MgSO4===CaSO4＋ Mg(OH)2↓ [或 Ca(OH)2＋ MgCl2===CaCl2＋ Mg(OH)2↓ ] (5)OH－ 、 Ba2＋ 、 CO32－ (6)帶 1個(gè)單位電荷的離子 [解析 ] (2)氨堿法制純堿時(shí) ， 首先需向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉 ， 因?yàn)榘睔鈽O易溶于水形成堿性 溶液 ， 再通二氧化碳吸收效果較好 ， 所以應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳。 2． B [解析 ] Ca2＋ 和 CO32－ 生成碳酸鈣沉淀 ， 二者不能共 存； Cu2＋ 的溶液是藍(lán)色的 ， 不是無(wú)色溶液； H＋ 和 OH－ 反應(yīng)生成水 ， 二者不能共存。 (2)過(guò)程 ③ 是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和的食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是 _____________(填化學(xué)式 )。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ] (1)取少量樣品，測(cè)得溶液的 pH大于 7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是 _________