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共價鍵1選修3(專業(yè)版)

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【正文】，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?22：原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是 _____鍵；而 _____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 H 原子、 Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成 H HCl、 Cl2分子，不能形成 H H2Cl、 Cl3分子價鍵理論的要點(diǎn) 兩原子各自提供 1個自旋方向相反的電子彼此配對。由原子軌道相互重疊形成的 σ鍵和 π鍵總稱價鍵軌道。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。第一節(jié) 共價鍵一、共價鍵 σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價

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