共價(jià)鍵1選修3(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 ，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表 22： 原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 電負(fù)性之差（絕對(duì)值） 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是 _____鍵；而 _____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 H 原子、 Cl原子都只有一 個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成 H HCl、 Cl2分子， 不能形成 H H2Cl、 Cl3分子 價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 兩原子各自提供 1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。 由原子軌道相互重疊形成的 σ鍵和 π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道。 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。 第一節(jié) 共價(jià)鍵 一、共價(jià)鍵 σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作， 共價(jià)
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