【正文】 04:30:2704:30:2704:303/27/2023 4:30:27 AM 1越是沒有本領(lǐng)的就越加自命不凡。 2023年 3月 27日星期一 上午 4時 30分 27秒 04:30: 1比不了得就不比，得不到的就不要。 (2) 從框圖信息知加硫酸后， T i O F e O 、 Fe2O3都與 H2SO4反應(yīng)，生成 Fe3 ＋和 Fe2 ＋等離子，再加入鐵粉時，鐵粉與Fe3 ＋和過量 H2SO4分別反應(yīng)： 2F e3 ＋＋ Fe == = 3F e2 ＋， Fe＋ 2H＋== =H2↑ ＋ Fe2 ＋。 解析 ( 1) 此問較簡單，注意反應(yīng)物的狀態(tài)。 6H 2 O 可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是 ______________ __ 。如合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離氨后的尾氣中含 有大量原料氣 N2和 H2，千萬不能隨便放掉，必須送入合成塔，實施循環(huán)生產(chǎn)。假如學(xué)生判斷為加 NaOH 溶 液后，影響了 NH 3 答案 ( 一 ) 2A l ＋ OH－＋ NO－2＋ 6H2O == =2 [ Al( OH)4]－＋NH3除去 NO－2的離子方程式為 ______ ______________ 。 ( 一 ) 在堿性條件下用鋁粉還原 NO－2，根據(jù)題意知 NO－2被還原的產(chǎn)物為 NH3若該過程中有 32 g CH3OH 參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 __ ______ 。 a ． B a( OH )2 b ． B a( NO3)2 c ． B a Cl2 (3) 為有效除去 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4，加入試劑的合理順序為 ________( 選 a 、 b 、 c ，多選扣分 ) 。 (3) 該工藝最大的亮點是它符合 __ ______ 原理。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入 _______ _( 選填 “ Na2S ” 或 “ Na OH ” )效果更好。 (3) 在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液 Ⅱ ，使混合液pH 達 ，鈦鹽開始水解。 7H2O ～13Fe2( S O4)3＋16Fe2O3② 278 1606 3 336 b k g m2＝ 320 b k g Fe ～ 12Fe2O3③ 56 80 1 12 c k g m3＝ 160 c k g 理論上可生成 Fe2O3的質(zhì)量為 m1＋ m2＋ m3＝ ( 160 a ＋320 b ＋ 160 c ) k g 。 :30:2704:30:27March 27, 2023 1意志堅強的人能把世界放在手中像泥塊一樣任意揉捏。 2023年 3月 27日星期一 4時 30分 27秒 04:30:2727 March 2023 1一個人即使已登上頂峰，也仍要自強不息。 :30:2704:30Mar2327Mar23 1世間成事，不求其絕對圓滿，留一份不足，可得無限完美。 7H2O ～ 2N aOH ～ Na2SO4～12Fe2O3① 278 80 556 a k g m1＝ 160 a k g 又由于最終溶液中只存在 Fe2( S O4)3和 Na2SO4， 以 Fe 和SO2 －4守恒可得到關(guān)系式 ②③ 。用鈦鐵礦渣 ( 主要成分為 T i O 2 、 F e O 、 Fe 2 O 3 ，Ti 的最高化合價為＋ 4) 作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下： 請回答下列問題： (1) 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ _______ 。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________ _____ 。 (2) “ 循環(huán) Ⅰ” 經(jīng)多次循環(huán)后的水層 1 不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。與電源負極相連的一極附近的溶液 p H______( 填 “ 不變 ” 、 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” ) 。 ② 1 m ol NH＋4(aq) 全部氧化成 NO－3(aq) 的熱化學(xué)方程式是____________ 。 ( 提供的藥品： Cl濃 H2SO Na OH 溶液、 Cu O 、 Cu) 。 ( 2) 調(diào) pH ＝ 8 是為了除去 __________( 填 Fe3 ＋、 Al3 ＋、 Ca2 ＋、Mg2 ＋) 。H2O 的形式存在，該廢水的處理流程如下： 氨氮廢水 —— →Ⅰ低濃度氨氮廢水 —— →Ⅱ含 HNO3廢水—— →Ⅲ達標廢水 (1) 過程 Ⅰ ：加 NaOH 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 9 后，升溫至30 ℃ ，通空氣將氨趕出并回收。 ② 問主要是應(yīng)用平衡移動的原理來解題，廢水中的 NH 3 被空氣帶走，使NH 3 遷移應(yīng)用 2 現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工