323原子的結(jié)構(gòu)(第3課時離子和相對原子質(zhì)量新教材)(專業(yè)版)
【正文】 當(dāng) X=6時，該元素的原子核內(nèi)有 ____ 個質(zhì)子，該元素屬于 ____ 元素，當(dāng)該原子核內(nèi)有 13個質(zhì)子時，則 X=_____,屬于 ______元素。 若只有一個電子層，則 2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。 如： H+ 、 Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 子數(shù)決定 。 B B 練一練 3．下列 敘述正確的是（ ） A．相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量； B．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的； C．在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等； D．每個水分子（ H2O）是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。如： O2－ ， Cl－ ， SO42， 陽離子： 帶正電荷的離子叫做陽離子。課題 2 原子的構(gòu)成 （第三課時） 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 質(zhì)子 (+) 中子 （不帶電） 原子核 (+) 核外電子 () 原子 復(fù)習(xí) 1：原子的結(jié)構(gòu) 原子中 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子 同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同） 整個原子不顯電性 原子核所帶正電荷數(shù)與 核外電子數(shù) 相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 。 陰離子： 帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 4．原子 中決定相對原子質(zhì)量大小的主要粒子是（ ） A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C．中子數(shù)和電子數(shù) D．核電荷數(shù) D B 5 . （ 2023?廣州）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為 16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32．如果該氧原子的質(zhì)量為 m，則該硫原子的質(zhì)量為（ ） A． 32m B． 2m C． m D．不能確定 6 .已知 一個原子的質(zhì)量為 m（一個碳 12原子的質(zhì)量為 n），則該原子的相對原子質(zhì)量可用m、 n表示為（ ） A． 12n/m B． m/12n C． 12m/n D． m/n B C 相對原子質(zhì)量 :以一種 碳原子 (C—12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn) ,其他 原子 (一個）的質(zhì)量 跟它相比較所得的值。 ： 離子符號 離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子符號 Mg2+ +12 2 8 離子符號的意義： Mg2+
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