溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培訓(xùn)課件(專業(yè)版)
【正文】 解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制 5000g20% 的鹽酸， 需要 38% 的鹽酸（密度為 ）的鹽酸多少毫升？解：設(shè) : 鹽酸的體積為 x x 38% ＝ 5000g20%x＝ ?配置步驟 ： （貼標(biāo)簽） 例 1： （溶質(zhì)為固體）配制 150g16%的食鹽水計(jì)算 ：食鹽： 150g16% = 24g 需水： 150g– 24g = 126g稱量 ：用天平稱量 24g食鹽 、用量筒量取 126mL水溶解 ：燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器 ：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。 溶質(zhì) T0C時(shí) 溶解度 36g是指：在 t0C 時(shí)， 100g水 最多溶解該溶質(zhì) 36g。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。解： 設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X13g X65 98X = = g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =% 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。3. 蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？4. 加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？ 思考 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大 或減小 增大增大用 A、 B兩個(gè)燒杯各取 90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的硝酸鉀溶液，再向 A燒杯中加入 10g硝酸鉀，向 B燒杯中加入 10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。實(shí)驗(yàn) 2：稱取 12g白糖于另一燒杯中 ,加入 48g水，攪拌，使白糖全部溶解。 溶質(zhì) T0C時(shí) 溶解度 36g是指： 在 T0C 時(shí)，100g水
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