【正文】 例如解析與平衡移動有關(guān)的問題應(yīng)該遵循以下步驟： 闡明體系中存在的核心平衡 → 所采取的措施、改變的條件 → 導(dǎo)致平衡如何移動移動、產(chǎn)生什么結(jié)果。 （ 3）步驟 Ⅱ 中，將適量的 H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有 ____。 ④ 水浸： 指與水接觸反應(yīng)或溶解。 ④趁熱過濾： 若目的是獲得固體，則為防止其他物質(zhì)析出致產(chǎn)品不純或防止溫度降低固體溶解；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成損耗。 (3) 采取 ―減壓蒸發(fā) ‖而不用 ―常壓蒸發(fā) ‖,原因是 ___。 (寫化學(xué)式 ) Fe2O3或 Fe3O4，或者 Fe2O3和 Fe3O4 (2分 ) （ 2） 生產(chǎn)中，不直接用 H2SO4浸泡 ―燒渣 A‖獲取HVO3的原因是 。 [思考 5]冷凝后氣體 A是 HCl和Cl2，能被堿液吸收。 ①化學(xué)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)； ②電化學(xué)：原電池、電解池的電極反應(yīng)； ③化學(xué)平衡：水解平衡、溶解 沉淀平衡。高考無機(jī)化工流程 的題型分析 ?無機(jī)化工流程題構(gòu)成特點 ?無機(jī)化工流程題備考策略 ?無機(jī)化工流程題答題策略 近年廣東高考化工流程題統(tǒng)計與分析 年份 題號 分 值 省 均分 難度 總分 與工業(yè)流程 非密切相關(guān) 與工業(yè)流程 密切相關(guān) 07 21 24 10 10 6 6 60% 60% 60% 4 4 40% 40% 40% 08 19 23 11 11 4 7 36% 64% 50% 7 4 64% 36% 50% 09 22 12 6 50% 6 50% 10 32 16 2 % 14 % 11 32 16 9 56% 7 44% 一 、 無機(jī)化工流程題構(gòu)成特點 化工流程題型的特點 化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要 操作步驟 或 物質(zhì)轉(zhuǎn)換 用框圖形式表示出來，將其中相關(guān)的 信息 以 文字 、 表格 或 圖像 呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的 化學(xué)知識 進(jìn)行 設(shè)問 ，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系 的試題 。 ①原料處理：研磨、灼燒、溶解； ②物質(zhì)分離提純：調(diào)節(jié) pH沉淀 、 結(jié)晶 、 洗滌 、 干燥 。 [思考 7] 控制溫度為 170℃,目的是防止 AlCl3升華。 H2SO4與 NaVO3反應(yīng)生成難溶的 HVO3， HVO3包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，從而降低了 HVO3產(chǎn)率，且使產(chǎn)生的 HVO3不純。 (4) 從 ―母液 ‖中可回收的主要物質(zhì)是 ______。 ⑤洗滌： 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，若是 冰水洗滌 還可減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，若是 有機(jī)溶劑洗滌（乙醇、乙醚等） 除了以上目的外還便于干燥。 ⑤ 水洗： 制備反應(yīng)中，水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)。 （ 4）步驟 Ⅲ 中，生成沉淀的離子方程式為 _____。 【 2023廣州天河區(qū)二模 32】（ 4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特 (Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下： 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去 . 答題時要注意使用規(guī)范的化學(xué)用語，最大限度降低失分的可能。 注意提升表達(dá)能力 ,答題要有模式和要點。 （ 2）步驟 Ⅰ 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42, 另含有 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 __________(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸” )以調(diào)節(jié)溶液的 pH到 ~，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 ③ 酸浸： 是指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。 ③溫度的控制： 控制反應(yīng)速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進(jìn) (或抑制 )某物質(zhì)結(jié)晶析出；防止某些物質(zhì)在高溫時分解，如有 H2O2參與的反應(yīng)。 (2) ―反應(yīng) 2‖的氧化劑是 __, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。簡要流程如下： 操作 ① 釩鐵礦石 燒渣 A 浸出液 浸出渣 B 濾液 HVO3 V2O5 稀 H2SO4 H2O 焙燒 操作 ② Na2CO3 空氣 操作 ① 釩鐵礦石 燒渣 A 浸出液 浸出渣 B 濾液 HVO3 V2O5 稀 H2SO4 H2O 焙燒 操作 ② Na2CO3 空氣 已知：①焙燒時可發(fā)生反應(yīng)： V2O5 + Al2O3+2Na2CO3 2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2? ② 常溫下物質(zhì)的溶解度： NaVO3～ g /100g水； HVO3～ g /100g水 高溫 （ 1） ―浸出渣 B‖的主要成分是 。 [思考 7]加入NaCl、 KCl，與 AlCl3成熔融鹽，是增強(qiáng)導(dǎo)電性，并使AlCl3電離。 知識考查的范圍包括： 元素化合物： 基本