滬科版化學高一下硫酸2(專業(yè)版)
【正文】 硫酸亞鐵： FeSO4 現(xiàn)象 ： 1）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復現(xiàn) 2） 試管中 溶液稀釋后呈藍色 反應 ： Cu + 2H2SO4(濃 )= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 表現(xiàn) 氧化性 酸性 結論 ： （ 2）與非金屬 2H2SO4（ 濃） ＋ C CO2 ＋ 2H2O ＋ 2SO2 思考？如何驗證產物？ 滴到藍色石蕊試紙上，現(xiàn)象 ?滴到皮膚上，如何處理？ 注意：濃硫酸與金屬反應時，產生的是相應的硫酸鹽（高價）、二氧化硫和水；與非金屬反應時，產物是該非金屬的最高價氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。 規(guī)律： 兩種液體混合時，要把密度大的加到密度小的液體中，如濃硫酸、濃硝酸混酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁 緩慢注入 濃硝酸。2H2O 熟石膏 2CaSO4 漂白的特點是 —— 漂白有機色質，穩(wěn)定 Na2O2 HClO H2O2 探究： 氯水具有漂白性， SO2也具有漂白性，將 SO2通入到氯水中，混合溶液卻沒有漂白性，為什么？ SO2+Cl2+2H2O = 2HCl +H2SO4 課本 88頁 問題：實驗室如何制取 CO2？ Na2SO3 +H2SO4 問題：實驗室是制取 SO2是選擇 Na2SO3固體還是溶 液？為什么？ 實驗室是制取 SO2是選擇濃硫酸還是稀硫酸，或是一定 濃度的硫酸？為什么？ 實驗室是制取 SO2能否用啟普發(fā)生器？為什么？ 三、實驗室如何制取 SO2 四、 SO2的危害 SO3+H2O＝ H2SO4 2H2SO3+O2＝ 2H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 催化劑 P89 P90 一、硫酸的工業(yè)制法 接觸法制硫酸 階 段
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