【正文】 檢驗(yàn)其中 OH的實(shí) 驗(yàn)方法從略 ,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。 （ 2） 將 ② 和 ③ 混合后再加入 ④ ， 反應(yīng)后溶液中沒 有 I2， 則溶液中肯定有 ， 可能有 。離子推斷的主要依據(jù) 是實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的 性質(zhì)，包括顏色以及與其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的 現(xiàn)象，如氣體、沉淀等的變化。 對離子進(jìn)行檢驗(yàn)時一定要注意避免 離子間的相互干擾，如 CO 、 SO 加稀鹽酸后 都能產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ,其區(qū)別 僅在于生成的氣體 CO2無氣味，而 SO2有刺激性 氣味。綜合以上實(shí)驗(yàn)可推出一定含有 Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO ,一定不含有 Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO ，可能含有 Na+、 Cl。另取少量試液于一潔凈試管中 ,加幾滴 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，再加入 HNO3后沉淀不 溶解，則說明溶液中含有 Cl。無色 溶液 C中含陰離子 OH、 Cl、 NO ，先加過量 ③ (HNO3)酸化，再加試劑⑤（ AgNO3溶液）， c為檢出 Cl ?3?24?23（ 5）白色沉淀 A如加③ (HNO3)，則 BaSO3會被 氧化為 BaSO4，最后按如上步驟檢不出 SO 。太湖流域某化工廠排放的污水 中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn) 為可能含有 Fe3+、 Ba2+、 K+、 OH、 Cl、 CO 、 SO ①取污水仔細(xì)觀察 , ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色 ③用 pH試紙測定污水的 pH，試紙顯深藍(lán)色。 ?4?23 ?23答案 Na2CO3 Al2（ SO4） 3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4［ 或 Mg(HSO4)2］ ,欲確定是否含有下列離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、 NO 、 SO 、 Cl、 I、 HCO ，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： ?3 ?24?3實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 取少量該溶液， 加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ② 取少量該溶液， 濃縮，加 Cu片和 濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生， 后在空氣中又變 成紅棕色 遷移應(yīng)用 ③ 取少量該溶液， 加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④ 取③中上層清液 , 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成， 且不溶于 HNO3 ⑤ 取少量該溶液， 加 NaOH溶液 有白色沉淀生成， 當(dāng) NaOH過量時， 沉淀部分溶解 （ 1）溶液中肯定存在的離子是 （ 2）溶液中肯定不存在的離子是 （ 3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn) 是 。 稀硝酸的作用是什么？ 思考 SO42的檢驗(yàn) 試劑： 步驟 ： 結(jié)論： 化學(xué)方程式： SO42要如何檢驗(yàn)？ 想一想： 取樣品溶液向內(nèi)加入 稀 HCl，沒有明顯現(xiàn)象，然后加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀 HCl，證明該試樣中含有 SO42 。 【 實(shí)驗(yàn)探究 2】 A、 B、 C、 D、 E均為可溶于水 的固體，組成它們的離子有 ① A溶液與 B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可 溶于 E溶液；② A溶液與 C溶液反應(yīng)生成白色沉