【正文】 A ．稀 H2SO4 B ．稀 HN O3 C ．稀 HC l ③ 將氣體連續(xù)通入下列裝置： ( 3 ) 結(jié)論：樣品已部分變質(zhì)。 C 8 ．把 2 9 g 鐵和硫的混合物在密閉條件下加熱反應(yīng)，冷卻至室溫，再加入足量稀硫酸后，放出的氣體在標(biāo)況下為 8 . 4 L 。 ( 3 ) 寫出 D 和 F 的稀溶液反 應(yīng)的離子方程式 。 1 ． 游離態(tài)： 主要存在于 附近或 里。而 S 與 O 2 的反應(yīng)生成 SO 2 。雙氧水符合此組成要求，且過量的 H 2 O 2 自身又能分解成水和氧氣。某化學(xué)興趣小組 展開了對該樣品的分析，請你參與他們的活動。 解析 本題是一 道檢驗(yàn)、鑒別題，依據(jù)題中設(shè)計(jì)的思路，進(jìn)行辨析，并對某些實(shí)驗(yàn)步驟作出評價(jià)。 mo l－ 13 2 g B 項(xiàng)中 H C l O 在光照或加熱 條件下分解生成 H C l 和O2， H C l O 既是氧化劑，又是還原劑，不需其他氧化劑。通過 反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過 反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在下列各組中按 A 、 B 、C 、 D 、 E 順序排列正確的是 ( ) A ． SO H2SO H2SO H2S 、 S B ． SO H2SO H2SO SO SO3 C ． SO H2SO H2SO SO S D ． SO H2SO H2SO H2S 、 S 解析 根據(jù)題意和選項(xiàng)要求， A 是硫磺在空氣中燃燒生成的氣體，故 A 為 SO2；把 A 溶于水得到溶液 B ，則 B 為 H2SO3；H2SO3與溴水反應(yīng)，生成 H2SO4，則 C 為 H2SO4，硫化鈉與H2SO4反應(yīng)，生成 H2S ， H2S 與 H2SO3反應(yīng)，生成 S 沉淀，則 D 、 E 分別為 H2S 、 S 。故選 A 。 解析 Na2SO3中硫元素的價(jià)態(tài)是＋ 4 價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化劑 ( B r2) 氧化成＋ 6 價(jià)，表現(xiàn)出還原性；又可以被還原劑 Na2S( 酸性條件 ) 所還原，表現(xiàn)出氧化性，其反應(yīng)如下：( 1 ) N a2SO3＋ Br2＋ H2O == = N a2SO4＋ 2 H B r ， ( 2 ) 2 N a2S ＋Na2SO3＋ 3H2SO4== = 3 N a2SO4＋ 3S ↓ ＋ 3H2O 。 ( 3 ) 通過各裝置中的現(xiàn)象，從而證實(shí)猜想中的成分，從而說明樣品已變質(zhì)?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、 Na2SO稀 H2SO N a OH溶液、氨水。 D 3 ．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)，又不與 SO2反應(yīng)的是( ) A . H2S B . O2 C . N a OH 溶液 D . S 解析 首先分析： H 2 SO 3 、 SO 2 中硫元素的價(jià)態(tài)特點(diǎn)，再從發(fā)