【正文】 要求 能畫簡易周期表（主族和前四周期） 18縱 7橫， I~VIII。 變化規(guī)律： 與離子半徑關系：原子半徑 相應的陰離子半徑 原子 半徑 相應的陽離子半徑 意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失。 二 .知識體系 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 原子 原子核 核外電子 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 元素 元素周期表 元素周期律 編排原則 周期 短（ ） 長（ ） 不完全（ 7） 族： 7主、 7副、零、 VIII 性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期、同族 質(zhì)子 中子 隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu) 原子半徑、主要化合價呈周期性變化 質(zhì)量數(shù) 同位素 原子量 運動狀態(tài)（電子云） 排布規(guī)律：最多 2n2；最外層 8；次外層 18。Fe2+Fe3+ 2）鍵長、鍵角、鍵能 概念 意義 鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強結(jié)合越牢固 鍵能 形成 1mol化學鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強結(jié)合越牢固 鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性 （極性、非極性分子） 分子 極性分子 非極性分子 概念 正負電荷中心不重和 正負電荷中心重和 判斷 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱 實例 雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 叁原子 (AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直線型 CO2 CS2 肆原子 (AB3) 三角錐型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2) 五原子 (AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面體 CH4 CCl4 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 概念 離子間離子鍵 原子間共價鍵 分子間分子力 金屬離子和 e金屬鍵 晶體質(zhì)點 陰、陽離子 原子 分子 金屬離子原子和 e 作用力 離子鍵 共價鍵 分子間力 金屬鍵 物理性質(zhì) 熔沸點 較高 最高 很低 一般高少數(shù)低 硬度 較硬 最硬 硬度小 多數(shù)硬少數(shù)軟 溶解性 易溶于水 難溶任何溶劑 相似相溶 難溶 導電性 溶、熔可 硅、石墨可 部分水溶液可 固、熔可 實例 鹽 MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金屬或合金 物質(zhì)熔沸點高低的比較 ，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵 （一般）：原子晶體 離子晶體 分子晶體 熔點范圍 ： 上千度 ~幾千度 近千度 ~幾百度 多數(shù)零下最多幾百度 離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長） 金剛石 (C) 水晶 (SiO2) SiC Si 分子晶體：比較分子間力 1）組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大熔沸點越高 F2Cl2Br2I2 。 C可為 HCOOH。NaMgAl 例 1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 B (陽離子小陰離子大 ) 例 2(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 例 3(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 (COCl2) A. 用排除法 例 4(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 例 5(92s)下列晶體中金屬陽離子與自由電子作用最強的是 A. Na B. Mg C. Al C 例 6(92s)下列敘述正確的是 A. B(He) 例 7(93s)下列性質(zhì)中可證明某化合物一定存在離子鍵的是 D 例 8(92)下列分子中含