化學(xué)反應(yīng)能量課件(專業(yè)版)
【正文】 放熱反應(yīng) 。 例題： 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于 氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量 ∴ Q2＞ Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 例題： 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 兩式數(shù)量相同， S由固態(tài) 吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成 SO2。高一化學(xué)課件 【 教學(xué)目標(biāo) 】 : 知識(shí)目標(biāo) ： （ 1） 了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱 、 放熱反應(yīng)過程中物質(zhì)能量的變化 。其放出熱量的 總和小于由氣態(tài) S直接燃燒所放出的熱量 C:
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