【正文】 （ 5）由 Fe2O3～ 3H2O、 FeO～ H2O得： m(Fe2O3)+m(FeO)= g m(Fe2O3)+ m(FeO)= g 解得： m(Fe2O3)=16 g。本題涉及的反應(yīng)有：① 2FeCl3+Fe ====3FeCl2，② 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，③ CuCl2 +Fe====FeCl2+Cu。鹽酸與混合物恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加 KSCN溶液無紅色，說明溶液中的溶質(zhì)為 FeCl2,由氯原子守恒 n(FeCl2)= n(HCl)= L 1 mol ②該同學(xué)猜想紅色溶液退色的原因是溶液中的 Fe3+被還原為 Fe2+，你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？ _____，理由是______；請設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證 _______。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。 L1= mol,設(shè) NxOy中 N 化合價為 a，由氧化還原反應(yīng)中化合價升高總數(shù)等于降 低總數(shù)得 mol ［ +3（ +2）］ = mol （ +5a）， a=+2，所以 NxOy是 NO。 （ 2）實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、 KSCN溶液。通常情況下，純凈的鐵是一種銀白色的重金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性），密度比鋁的大，能夠被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。氯氣符合題意，氫氣不能氧化 Fe2+，濃鹽酸和稀硫酸只能使單質(zhì) Fe由 0價變?yōu)?+2價，A、 C、 D三項不符合題意。 答案： 物理 （ 1） Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O， Fe3+遇 KSCN溶液顯紅色 （ 3）玻璃棒 KSCN （ 4）觀察溶液的顏色變化，若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素；若溶液不變色，則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素 A組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） （ ） ①鐵能被磁鐵吸引 ②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素 ③ Fe在純氧中燃燒可得 Fe2O3 ④ Fe2O3不可與水反應(yīng)得 Fe（ OH） 3，所以 Fe2O3不是堿性氧化物 ⑤ Fe（ OH） 2在空氣中加熱，可得 FeO A.①② B.②④ C.②③④⑤ D.①②⑤ 【 解析 】 選 A。 【 解析 】 紅棕色粉末首先考慮可能是 Fe2O3，若是 Fe2O3與 CO反應(yīng)，則生成 Fe，藍色溶液可能含有 Cu2+,Fe與 Cu2+反應(yīng)生成 Cu即為紅色固體， Fe與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，F(xiàn)e2+使溶液顯淺綠色。 方法二：利用下圖所示裝置進行實驗 為制得白色 Fe（ OH） 2沉淀，實驗時先打開止水夾 a，使A管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾 a，這一操作的原理是 ________________________________________。鐵元素在人體內(nèi)主要以 Fe2+和 Fe3+的形式存在，缺鐵性盆血的鐵應(yīng)指鐵元素。有關(guān)反應(yīng)為 2Fe3++Fe====3Fe2+，而題給 n（ Fe3+） ∶ n（ Fe） =5∶2 ，這表明 Fe3+過量而 Fe不足，反應(yīng)生成的 n（ Fe2+） =3 n（ Fe） = mol，剩余 n（ Fe3+） = mol2 n(Fe)= mol，則溶液中 n（ Fe2+） ∶ n（ Fe3+） =6∶1 。 答案： （ 1） Fe3+、 Cu2+ （ 2） Fe3+、 Cu Fe2+ （ 3） Fe、 Cu Fe2+ （ 4） Fe、 Cu FeO和 Fe2O3固體混合物中 Fe2O3的質(zhì)量， D裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是 FeO和 Fe2O3的混合物。試計算（ 1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（ 2）原 Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 （ 6） U形管 E右邊又連接干燥管 F的目的是 ______，若無干燥管 F，測得 Fe2O3的質(zhì)量將 _______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （ 1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ________。由題意知，溶液中一定含有 Fe2+，一定無Fe3+，因為若含有 Fe3+，則開始產(chǎn)生的沉淀為紅褐色，不可能為白色絮狀沉淀； Mg2+的存在對實驗結(jié)果無影響，所以不能確定 Mg2+是否存在，故選 D項。這里的鐵是指 ______________。 【解析】 本題所有實驗用量較少，應(yīng)在試管中進行；由實驗過程及實驗結(jié)論可知該實驗的目的為探究鐵及其化合物的氧化性及還原性； Zn與 Fe2+的反應(yīng)證明 Fe2+具有氧化性，欲探究 Fe3+的氧化性，應(yīng)選取還原劑與之反應(yīng)，由反應(yīng)后溶液變藍色知應(yīng)選銅片。因此燒杯中有鐵無銅是不可能的。 2FeCl3+Fe====3FeCl2； 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3； 4Fe（ OH