新人教版化學(xué)選修3高中共價(jià)鍵之一(專業(yè)版)
【正文】 m o l－ 1 X Y Z ＝ 4 9 7 . 3 W ＝ 628 A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小。乙醇的結(jié)構(gòu)式為 共含有 8個(gè)共價(jià)鍵，其中 C—H、 C—O、 O—H鍵為極性鍵，共 7個(gè)， C—C鍵為非極性鍵。 (2)方向性 除 s軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。 “等電子原理 ”的應(yīng)用。 (3)兩個(gè)原子間可以只形成 σ鍵，但不能只形成 π鍵。 3．鍵能與鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)。 變式訓(xùn)練 2 (2020年黃岡高二檢測(cè) )能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是 ( ) A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 解析： 選 D。 5．鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系 (1)化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量增加，故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化 ΔH為 “＋ ”。 D項(xiàng)， σ鍵的重疊程度比 π鍵大，故鍵能 σ鍵大于 π鍵。 滿足等電子原理的分子稱為等電子體。 三、等電子原理 1．等電子原理及等電子體 等電子原理： ___________相同、____________相同的分子具有相似的________________，它們的許多性質(zhì)是相近的。 C項(xiàng)，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，首先有一個(gè) σ鍵，其余為π鍵。 (2)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和，而是小于其半徑的和。共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于 N2分子中形成共價(jià)鍵的鍵能 (946
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