【正文】 若 Y 為第二周期元素 ,第二周期元素只有兩個(gè)電子層 ,則內(nèi)層電子數(shù)為 2, 不符合題意 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 .氧是地殼中含量最多的元素。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 .下列關(guān)于范德華力的敘述中 ,正確的是 ( ) A .范德華力的實(shí) 質(zhì)也是一種電性作用 ,所以范德華力是一種化學(xué)鍵 B .范德華力非常微弱 ,故破壞范德華力不需要消耗能量 C .任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力 D .范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同 解析 :范德華力是分子與分子之間的一種相互作用 ,其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似 ,也是一種電性作用 ,但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同。如 F2 Cl2 Br2I2,CF4 CC l4 CB r4 分子間氫鍵的存在 , 使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 , 在水中的溶解度增大 , 如熔、沸點(diǎn) :H2O H2S ,H F H Cl ,N H3 P H3 ① 影響分子的穩(wěn)定性 ② 共價(jià)鍵鍵能越大 ,分子穩(wěn)定性越強(qiáng) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 例題 2 關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是 ( ) A .每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B .在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C .分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D . HF 的穩(wěn)定性很強(qiáng) ,是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 解析 :氫鍵屬于分子間作用力 ,它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵不存在孤電子對(duì) ,此分子一般為非極性分子 。氫鍵鍵能較小 , 比化學(xué)鍵的鍵能小 1~ 2 個(gè)數(shù)量級(jí) , 但比范德華力 強(qiáng) (2) 具有一定的方向性和飽和性 類型 分子內(nèi) 氫鍵和 分子間 氫鍵 對(duì)物質(zhì)性 質(zhì)的影響 主要影響物質(zhì)的 熔沸點(diǎn) 和電離、溶解等 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 一 二 練一練 3 圖中每條折線表示周期表 Ⅳ A~ Ⅶ A 族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 ,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 ,其中 a 點(diǎn)代表的是 ( ) A . H2S B . H C l C . PH3 D . S i H4 解析 :在第 Ⅳ A~ Ⅶ A 族中的氫化物里 , N H H2O 、 HF 因分子間可以形成氫鍵 ,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn) ,只有第 Ⅳ A 族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象 ,故 a 點(diǎn)代表的是 S i H4。B 項(xiàng) , C H4為極性鍵形成的非極性分子 , N O2為極性鍵形成的極性分子 。 若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù) ,則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 ,其分子為極性分子 ,具體實(shí)例如下 : 分子 BF3 CO2 P Cl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合價(jià)絕 對(duì)值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子 價(jià)電子數(shù) 3 4 5 6 6 5 6 分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 ( 2 ) 根據(jù)分子所含鍵 的類型及分子立體構(gòu)型判斷 : 分子 鍵的極性 鍵角 立體構(gòu)型 分子極性 單原子 分子 He 、 Ne — — — 非極 性分子 雙原子 分子 H2 非極性鍵 — 直線形 非極性分子 H Cl 極性鍵 — 直線形 極性分子 三原子 分子 H2O 極性鍵 105 176。故正確答案為 B 。 P H3分子間只有范德華力 , N H3分子間存在氫鍵 ,因此 PH3的沸點(diǎn)比 NH3的沸點(diǎn)低 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 C 項(xiàng)中 ,F ClBr I2的組成和結(jié)構(gòu)相似 ,分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 ,故其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。試回答 : ( 1 ) X 元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為 。 答案 : ( 1 ) 1 s22s22p63s23p63d104s24p2 ( 2 ) 共價(jià)鍵 ( 3 ) 正四面體形 sp3雜化 非極性分子 ( 4 ) 范德華力 ( 5 ) G e C l4 二者結(jié)構(gòu)相似 , G e C l4的相對(duì)分子質(zhì)量大 ,分子間作用力強(qiáng) ,沸點(diǎn)高 。 ( 2 ) 沸點(diǎn)高說明分子間作用力大 ,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵 ,而 形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6 .下列物質(zhì)性質(zhì)的變 化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是 (