【正文】 山東省滕州市實驗中學 20202020 學年高一上學期期中化學試卷 一、選擇題：（每題只有 1個正確選項，每題 2分，共 20分） 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 ( ) A． B． C． D． 考點： 化學試劑的分類． 專題： 物質的分類專題． 分析： 乙醇易燃燒，屬于易燃液體，然后根據(jù)各選項圖標的含義解答． 解答： 解： A．圖標為爆炸品，故 A錯誤； B．圖標為劇毒品，故 B 錯誤； C．圖標為腐蝕品，故 C 錯誤； D．乙醇為易燃液體，圖標為易燃液體，故 D 正確． 故選 D． 點評： 本題考查化學試劑的分類，明確乙醇易燃燒，屬于易燃液體是解題的關鍵，較簡單． 2．據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系 ( ) A． 乳濁液 B． 溶液 C． 膠體 D． 懸濁液 考點： 膠體的重要性質． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質溶液）溶液、 Al（ OH）3膠體、 Fe（ OH） 3膠體等． 解答： 解：分散質粒子直徑在 1nm～ 100nm 之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁 達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選： C． 點評： 本題考查學生題考查學生教材知識的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學知識進行回答，記住常見的膠體是解題的關鍵． 3．市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內空氣并放入一小包鐵粉．那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質是 ( ) A． 氧化性 B． 還原性 C． 漂白性 D． 酸性 考點： 鐵的化學性質． 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 鐵粉具有還原性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反 應而防止食品被氧化而變質，以此解答該題． 解答： 解：鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具有氧化性、漂白性和酸性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應而防止食品被氧化而變質，以此用于食品添加劑． 故選 B． 點評： 本題考查鐵的性質，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累． 4．丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于 1g/mL，沸點約 55℃ ，分離水和丙酮時最合理的方法是 ( ) A． 蒸發(fā) B． 分液 C． 過濾 D． 蒸 餾 考點： 物質的分離、提純和除雜． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 互溶的兩種液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離，以此來解答． 解答： 解：水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)二者的分離． 故選 D． 點評： 本題考查物質的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累． 5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是 ( ) A． K+、 Ca2+、 HCO 、 Cl﹣ B． Fe2+、 Na+、 NO 、 Cl﹣ C． Na+、 K+、 Mg2+、 SO D． Mg2+、 Fe3+、 Cl﹣ 、 OH﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 酸性溶液中含大量的 H+，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答． 解答： 解： A．因 H+、 HCO3﹣ 結合生成水和氣體，則不能共存，故 A錯誤； B．因 Fe2+、 H+、 NO3﹣ 發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故 B 錯誤； C．酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故 C 正確； D． Mg2+、 Fe3+分別與 OH﹣ 結合生成沉淀， H+、 OH﹣ 結合生成水，則不能共存，故 D 錯誤； 故選 C． 點評： 本題考查離子的共存，為 2020 屆高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，熟悉離子的性質及反應即可解答，題目難度不大． 6．下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A． 鐵與稀鹽酸反應： 2Fe+6H+═ 2Fe3++3H2↑ B． 氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中： OH﹣ +H+═ H2O C． 石灰石加入稀鹽酸中： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D． 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+═ Cu2++Ag 考點： 離子方程式的書寫． 專題： 離子反應專題． 分析： A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 ，不會生成鐵離子； B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成硫酸鋇沉淀的反應； C．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式； D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等． 解答： 解： A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為： Fe+2H+═ Fe2++H2↑，故 A錯誤； B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣ =BaSO4↓+2H2O，故 B 錯誤； C．石灰石加入稀鹽酸中，反應生成氯化鈣 、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故 C 正確； D．銅與銀離子反應生成銀單質和銅離子，正確的離子方程式為： Cu+2Ag+═ Cu2++2Ag，故D 錯誤； 故選 C． 點評： 本題考查了離子方程式的判斷，為 2020屆高考中的高頻題，難度 中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）． 7．下列敘述錯誤的是 ( ) A． 酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素 B． 只含有一種元素的物質不一定都是純凈物 C． 電離產(chǎn)生 H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個數(shù)即是該酸的元數(shù) D． 壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低 考點： 混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 專題： 物質的分類專題． 分析： A、酸：電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物；堿：電離時生成的陰離子全部是OH﹣ 的化合物；鹽：電離時生成金屬離子（包括 NH4+）和酸根離子的化合物；氧化物：由兩種元素組成， 其中一種元素是氧元素的化合物； B、純凈物只由一種物質組成； C、酸：電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物；根據(jù)酸能電離出 H+的個數(shù)分類為一元酸、二元酸等； D、壓強恒定時，溫度的升高，氣體的溶解度降低． 解答： 解： A、酸中都含有氫元素，堿中都含有氫氧根，鹽中都含有酸根，酸根是由非金屬元素組成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金屬元素，故 A正確； B、只含有一種元素的物質不一定都是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，故 B 正確； C、電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物是酸，根據(jù)酸能電離出 H+的個數(shù)分類為一元酸、二元酸等，而不是關鍵分子中氫原子的個數(shù)，故 C 錯誤； D、壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，故 D 正確； 故選 C． 點評： 本題主要考查物質的分類和氣體的溶解性，題目難度不大，注意概念的掌握． 8．下列實驗裝置或操作與粒子的大小有直接關系的是 ( ) A． 蒸餾 B． 蒸發(fā) C． 萃取 D． 丁達爾效應 考點： 化學實驗方案的評價． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 與粒子大小有關系的操作有過濾、滲析，另外丁達爾效應屬于膠體的性質，與粒子大小有關，以此解答該題． 解答： 解： A． 蒸餾與物質的