【正文】 現(xiàn)將濾液 C 稀釋至 500mL，再取其中的 溶液，用硫酸酸化后，用 ?L﹣ 1的 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗 KMnO4溶液 ． A B C D 圖 1 圖 2 ① 此步操作過程中 KMnO4標準溶液應(yīng)裝在圖 2 中哪個儀器中（填寫字母） ▲ 。 （ 3） AlC13溶液溶解 CaCO3時，要控制碳酸鈣和 AlC13的量，要求 n（ CaCO3） : n（ A1C13）＞ 12:14，其原因是 ▲ 。 （ 2） H 的電子式為 ▲ 。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 g。 4．如有作圖需要，可用 2B 鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。本次考試時間為 100分鐘，滿分 120分。 11. 對下列反應(yīng)： 3Fe3O4+ 28HNO3＝ 9Fe(NO3)x+ NO↑＋ 14H2O 判斷合理的是 A． Fe（ NO3） x中的 x為 3 B．標準狀況下產(chǎn)生 ，就有 0． 6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．稀 HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 12 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成 分為 Fe2O SiO Al2O3，不考慮其他雜質(zhì) )制取七水合硫酸亞鐵 (FeSO4（填化學式）寫出產(chǎn)生白煙化學方程式 ▲ 。 ② 反應(yīng)過程中，為使 SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入 SO2和 N2比例 一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 ▲ 。 （ 2）回收 S 過程中溫度控制在 50℃ ~60℃ 之間，不宜過高或過低的原因是 ▲ 、 ▲ 。[ ]－2017 屆高三年級第一次學情 檢測 化學參考答案及評分建議 選擇題 （共 40 分） 1 D 2 A 3 C 4 B 5 C 6A 7 B 8 C 9 D 10 B 11 AB 12 D 13 C 14 CD 15B 16. （ 12 分）（ 1）沙子 （ 2） NH4Cl 8NH3 +3Cl2=N2+6 NH4Cl （ 3） 5:3 （ 4） （ 5） CN－ + S2O32－ ＝ SCN－ + SO32－ （每空 2 分） 17.（ 14 分）（ 1） Fe2O3 （ 2） （ 3） 2 2 22 C l + 2 H O C l + H + 2 O H??? ? ?通 電 （ 3 分） （ 4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ 3 分） (5) 正 Cr2O72–+6e－ +14H+ = 2Cr3++7H2O （ 其余 每空2 分） 18．（ 12 分）（ 1） 加入稍過量的 NH4HCO3能提高 MnSO4的轉(zhuǎn)化率，使 MnCO3沉淀完全（ 2分） （ 2） ① Ca(OH)2十 SO2=CaSO3+H2O； （ 2 分） ② 控制適當?shù)臏囟取⒕徛ㄈ嘶旌蠚怏w（ 2分） ⑶ 1∶ 2 (3 分 ) Mn3O4和 MnO(或其他合理表達 ) (3 分 ) 解析： ⑶ 設(shè) MnCO3的物質(zhì)的量為 1 mol，即質(zhì)量為 115 g ① A點剩余固體質(zhì)量為 115 g%＝ 87 g 減少的質(zhì)量為 115 g－ 87 g＝ 28 g 可知 MnCO3失去的組成為 CO 故剩余固體的成分為 MnO2 ② C 點剩余固體質(zhì)量為 115 g%＝ 71 g 據(jù)錳元素守恒知 m(Mn)＝ 55 g，則 m(O )1＝ 71 g－ 55 g＝ 16 g 則 n(Mn)∶ n(O)＝ 5555∶ 1616＝ 1∶ 1 故剩余固體的成分為 MnO 同理， B 點剩余固體質(zhì)量為