江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣20xx屆高三10月聯(lián)考化學試題 word版含答案(文件)
【正文】 ) Mn3O4和 MnO(或其他合理表達 ) (3 分 ) 解析： ⑶ 設 MnCO3的物質(zhì)的量為 1 mol，即質(zhì)量為 115 g ① A點剩余固體質(zhì)量為 115 g%＝ 87 g 減少的質(zhì)量為 115 g－ 87 g＝ 28 g 可知 MnCO3失去的組成為 CO 故剩余固體的成分為 MnO2 ② C 點剩余固體質(zhì)量為 115 g%＝ 71 g 據(jù)錳元素守恒知 m(Mn)＝ 55 g，則 m(O )1＝ 71 g－ 55 g＝ 16 g 則 n(Mn)∶ n(O)＝ 5555∶ 1616＝ 1∶ 1 故剩余固體的成分為 MnO 同理， B 點剩余固體質(zhì)量為 115 g%＝ g 因 m(Mn)＝ 55 g，則 m(O )2＝ g－ 55 g＝ g 則 n(Mn)∶ n(O)＝ 5555∶ ＝ 3∶ 4 故剩余固體的成分為 Mn3O4 因 D 點介于 B、 C 之間，故 D 點對應固體的成分為 Mn3O4與 MnO 的混合物。 ② 滴定到終點，現(xiàn)象 ▲ ，靜置后，如圖 3 方法讀取 KMnO4 標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將 ▲ （填 ―偏高 ‖―偏低 ‖或 ―無影響 ‖）。 （ 2）寫出從濾液 A→沉淀 D 的離子反應方程式 ▲ 。 （ 2）回收 S 過程中溫度控制在 50℃ ~60℃ 之間，不宜過高或過低的原因是 ▲ 、 ▲ 。 已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀 pH（開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 ） 開始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+ Al3+ 補全實驗步驟 ： ▲ 冰水洗滌，干燥，得到 CaC12用氨水沉淀 、過濾后的濾液主要成分是 ▲ 。7Al2O3）是一種新型的超導材料和發(fā)光材料，它是用 AlC13溶液溶解一定量的 CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備。 ② 反應過程中，為使 SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入 SO2和 N2比例 一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 ▲ 。 18.（ 12 分） 碳酸錳（ MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備 Mn2O MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。 （ 3）寫出反應 ② 的離子方程式 ▲ 。 0 A(300℃ ， %) B(770℃ ， %) C(900℃ ， %) 200 400 600 800 1000 100 80 60 溫度 /℃ 剩余固體的質(zhì)量 原始固體的質(zhì)量 (%) D 17.（ 14 分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分 物質(zhì)被略去。（填化學式）寫出產(chǎn)生白煙化學方程式 ▲ 。請回答下列問題： （ 1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒。另一份溶液，先將 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ，再用 mol 7H2O 溶液 1 結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH, 前者的pH 比后者的大 元素非金屬性： SC B 向盛有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入 11. 對下列反應： 3Fe3O4+ 28HNO3＝ 9Fe(NO3)x+ NO↑＋ 14H2O 判斷合理的是 A． Fe（ NO3） x中的 x為 3 B．標準狀況下產(chǎn)生 ，就有 0． 6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．稀 HNO3 在反應中只作氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 12 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成 分為 Fe2O SiO Al2O3，不考慮其他雜質(zhì) )制取七水合硫酸亞鐵 (FeSO4下列敘述正確的是 A．標準狀況下， L 水中含有分子數(shù)目為 B．常溫常壓下， g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為 C． g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為 D．常溫下， 2 L mol 水 I2
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