【正文】 （ 4） 第 6 min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半， 重新達到平衡后， D的體積分數(shù)為 。 mol－ 1 ， 產(chǎn)生 NO 的反應為 ： N2(g)+O2(g) 2NO(g)， 一定條件下 ， 等物質(zhì)的量的N2(g) 和 O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線 a 表示該反應在溫度 T 下 N2的濃度隨時間的變化， 曲線 b 表示該反應在某一起始條件改變時 N2 的濃度隨時間的變化?？荚嚂r間 90 分鐘。 mol－ 1 B．＋ kJ L1濃度均為 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合 溶液中， SO32– 、 CO32– 、 HSO3– 、 HCO3– 濃度從大到小的順序為 。 min－ 1 D．化學反應速率： ? （ Ag2SO4）＝ ? （ SO3） ，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 ( ) A． 再通入少量氯氣 ， c(H+)/c(ClO－ )減小 B． 通入少量 HCl， 溶液漂白性增強 C． 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動 D． 加入少量固體 NaOH， 一定有 c(Na+)＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ ) NH4HS（ s） NH3（ g） +H2S（ g）在一定溫度下達到平衡，下列情況不能使平衡發(fā) 生移動的是（ ） A．溫度、容積不變，充入 NH3 B．溫度、容積不變時，充入 SO2氣體 C．充入 N2，保持壓強不變 D．移走一部分 NH4HS固體 ℃時，在 10mL濃度均為 mol1 mol－ 1 ② 3Fe2O3(s)＋ CO(g)===2Fe3O4(s)＋ CO2(g) Δ H2＝－ kJ 23.(10分 )T ℃、 2L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示 (E為固體，其余為 氣體 )。 25.（ 10分）甲、乙兩個小組利用酸性 KMnO4與 H2C2O4溶液反應，設(shè)計實驗探究影響反應速率的 因素 （ 2MnO4﹣ +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的 大?。▽嶒炛兴?KMnO4溶液均已加入 H2SO4） (1)該實驗的目的是探究 對化學反應 速率的影響． (2)分液漏斗中 A溶液應該 加入 （填“一次性”或“逐滴滴加”） (3)實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等， 避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作 是 ． 乙組：通過測定 KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究 KMnO4與H2C2O4 濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗 序號 A溶液 B溶液 ① 2ml ② 2ml ③ 2ml 實驗編號 1 2 3 4 水 /ml 10 5 0 X （ 4） X=