【正文】 （ 3）在化學分析中采用 K2CrO4為指示劑，以 AgNO3 標準溶液滴定溶液中 Cl?，利用 Ag+與 CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。原因是除了 SO2 和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ___________。 ① 實驗裝置圖中儀器 A的名稱為 _______。L–1+c(HC2O4–) D． pH=7 的溶液中： c(Na+)2c(C2O42–) 25．在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均 6H2O 的實驗中，需對過濾出產品的母液（ pH1）進行處理。L–1 Na2SO3溶液的 pH約為 10； 聯(lián)氨與硫酸形成的正 鹽的化學式為 。 已知該溶液中 pH= 時 Mg(OH)2 開始沉淀； pH= 時 Al(OH)3 沉淀完全 ]。 ① 從化學平衡原理分析， Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的優(yōu)點是 _______。 (已知 Ag2CrO AgCl的 Ksp 分別為 10?12和 10?10)。 L?1 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72?)隨 c(H+)的變化如圖所示。 離子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/（ mol3H2O。下列說法正確的是 A．該反應的逆 反應放熱 B．達到平衡時，容器 Ⅰ 中反應物轉化率比容器 Ⅱ 中的大 C．達到平衡時，容器 Ⅱ 中 c(H2)大于容器 Ⅲ 中 c(H2)的兩倍 D．達到平衡時，容器 Ⅲ 中的正反應速率比容器 Ⅰ 中的大 22． 下列 有關膠體的說法中，正確的是 ( ) A． 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體 B． Fe(OH)3 膠體在電場中可作定向移動，是因為 Fe(OH)3 膠體帶電 C． 將 FeCl3 滴入沸水中，形成的膠體粒子數目為 D． 向 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入 2mol/LH2SO4 有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解 23．下列有關電解質溶液的說法正確的是 A．向 1L?? CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)cc ? 減小 B．將 CH3COONa 溶液從 20℃ 升溫至 30℃ ，溶液中 33(C H C O O )(C H C O O H ) (O H )ccc? ??增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH ) 1(Cl )cc ?? ? D．向 AgCl、 AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 (Cl)(Br)cc ??不變 24． H2C2O4 為二元弱酸。 成都市“五校聯(lián)考”高 2020 級第五學期九月考試題 化 學 命題人：李大勤 審題人：鄭永洪 （全卷滿分： 100 分 完成時間 100 分鐘） 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N14 O 16 Cl Sn 119 第 I 卷 一．選擇題（共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分，每小題只有一項符合題目要求。下列推理正確的是 A． Fe 與 Cl2 反應生成 FeCl3，推測 Fe 與 I2反應生成 FeI3 B． SiH4 的沸點高于 CH4，推測 H2S 的沸點高于 H2O C． CO2 是直線型分子，推測 CS2 也是直線型分子 D． NaCl與濃 H2SO4 加熱可制 HCl，推測 NaBr 與濃 H2SO4 加熱可制 HBr 21． 一定溫度下 ， 在 3 個體積均為 L 的恒容密閉容器中反應 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡。 27．（ 15 分 ）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為 MgCO Mg2SiO4 和少量 Fe、 Al 的氧化物）為原料制備 MgCO3反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。室溫下，初始濃度為 mol （ 4） +6 價鉻的化合物毒性較大，常用 NaHSO3 將廢液中的 Cr2O72?還原成 Cr3+，該反應的離子方程式為______________ 。 ② 已知下列反應： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3 則反應 SO2(g)+ Ca2+（ aq） + ClO?