【正文】 33．（ 1） 2H2O2 催化劑 2H2O ＋ O2↑ （ 2）探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 探究在不同酸堿性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 （ 3）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)?H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定 （ 4）① 隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行， H2O2溶液的濃度 逐漸降低，反應(yīng)速率減小 ② 丁 【解析】 試題分析： （ 1） 雙氧水分解生成氧氣和水，則實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 催化劑 2H2O ＋ O2↑； （ 2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙中不同點(diǎn)再與雙氧水的濃度，則其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊中不同點(diǎn)再與溶液的酸堿性，則其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 29． B 【解析】 試題分析： A、氯水中 有平衡： Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，生成 AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故 A錯(cuò)誤； B、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能利用勒夏特列原理解釋，所以 B選項(xiàng)是正確的； C、工業(yè)合成氨時(shí)，用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，能用勒沙特列原理解釋，故 C 錯(cuò)誤； D、將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，所以有利于合成氨的反應(yīng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故 D錯(cuò)誤，所以 B選項(xiàng)是正確的． 。 23． D 【解析】 試題分析： ① 反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等 ,改變壓強(qiáng) ,平衡發(fā)生移動(dòng) ,故 ① 錯(cuò)誤 。 考點(diǎn)：考查等效平衡等知識(shí)。 考點(diǎn)： 考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。曲線 c 表示的是實(shí)驗(yàn) (填“丙”、“丁”或“戊” )。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反 應(yīng) 物 催 化 劑 甲 試管中加入 3 mL 2﹪ H2O2溶液和 3滴蒸餾水 無 乙 試管中加入 3 mL 5﹪ H2O2溶液和 3滴蒸餾水 無 丙 試管中加入 3 mL 5﹪ H2O2溶液和 3滴蒸餾水 1 mL mol/L FeCl3溶液 丁 試管中加入 3 mL 5﹪ H2O2溶液和 3滴稀鹽酸溶液 1 mL mol/L FeCl3溶液 戊 試管中加入 3 mL 5﹪ H2O2溶液和 3 滴 NaOH溶液 1 mL mol/L FeCl3溶液 【查閱資料】過氧化氫 (H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ 中反應(yīng)的平衡常數(shù) C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深 D．容器Ⅰ中 H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中 HI的轉(zhuǎn)化率之和等于 1 12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 13． 某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) N2+3H2 2NH3，下列情況一定能說明反應(yīng) 已達(dá)到平衡的是（ ） ①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 ②單位時(shí)間內(nèi)，有 3molH2 反應(yīng)，同時(shí)有 2molNH3 生成 ③氣體的密度不隨時(shí)間而變化 ④單位時(shí)間內(nèi)，有 1molN2 生成，同時(shí)有 2molNH3 生成 ⑤用 N H NH3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 1∶ 3∶ 2 ⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥ 14． g 鐵粉投入到盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中， 2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解 (溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì) )，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是 ( ) A． v(Fe)＝ mol/(Lmin) B． v(H2SO4)＝ 1 mol/(L在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。 33． (1)T1 _________T2 (填 “” 、 “” 或 “=”) (2)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入 ， 則此時(shí) V 正 ________V 逆 (填 “” 、 “” 或 “=”) (3)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 可見在 t t t t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果 tt t t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則 t6時(shí)刻改變的條件是 ________________,則從 t1到 t8哪個(gè)時(shí)間段 H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低 _________， (填 “t 1～ t2,以此類推 ”) 。 9． A 【解析】 試題分析： A、設(shè)消耗 N2 物質(zhì)的量為 xmol，則消耗 H2的物質(zhì)的量為 3xmol， N2 的轉(zhuǎn)化率為x/2 100%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 3x/6 100%，兩者轉(zhuǎn)化率相同，故正確； B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于提高生產(chǎn)，高溫只是達(dá)到催化劑的最大催化效率，故錯(cuò)誤； C、消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 46/92mol=，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是 100%=25%，故錯(cuò)誤； D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但 N2的濃度增大 ，故錯(cuò)誤。 16． B 【解析】 試題分析： A、改變溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故說法正確； B、壓強(qiáng)研究對(duì)象是氣體，因此壓強(qiáng)改變，速率不一定發(fā)生變化，故說法錯(cuò)誤； C、催化劑降低活 化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故說法正確； D、根據(jù)碰撞理論，要有一定的能量和方向，有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故說法正確。② 若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的 2 倍 ,則應(yīng)縮小體積 ,增大壓強(qiáng) ,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,故 ② 正確 。 考點(diǎn)：勒夏特列原理，化學(xué)平衡 30． C 【解析】 試題分析： 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) m A (g)＋ n B (s) p C (g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積 （增大壓強(qiáng)） ， A 的轉(zhuǎn)化率隨之降低 ，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則 m必定小于 p，選 C。 （ 3） 由于 H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定，不能分解，因此實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? （ 4） ①根據(jù)表中數(shù)據(jù) 實(shí) 驗(yàn)戊 0～ 20s的反應(yīng)速率 v1＝ 247。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。 考點(diǎn)： 考查化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用。 考點(diǎn)：考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的相關(guān)知識(shí)。 15． B 【解析】 試題分析：達(dá)到平衡時(shí) n(H)=[4－ (2－ ) 2]mol= ，再通入 1molI，相當(dāng)于開始時(shí)充入 5molH和 ，恒溫恒壓下，投入量的比值等于開始時(shí)投入量的比值，因此兩個(gè)平衡為等效平衡，即 4： 2： =5： ： n(I)，即 n(I)=，故選項(xiàng) B正確。 8． B 【解析】 試題分析： A．兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器的壓強(qiáng)始終不變，故 A錯(cuò)誤； B． P生成速率等于S的消耗速率，等于 S的生成速率，正逆反應(yīng)速率相等，故 B正確； C．反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、R、 S四者物質(zhì)的量濃度為 1： 1： 1： 1，但不一定不變，所以不一定平衡，故 C錯(cuò)誤； D．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，計(jì)量數(shù)一直不隨時(shí)間的變化，故 D錯(cuò)誤 ；故選 B。 ② 如右圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。下列說法中，正確的是 A．（ m＋ n）必定小于 p B．（ m＋ n）必定大于 p C． m必定小于 p D． n 必定大于 p 二、主觀題：（每空 1分，共 30分） 31．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一． （ 1）汽車尾氣凈化的主要原理為： 2NO（ g）+2CO 2CO2（ g） +N2（ g） △ H＜ O ① 反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖 1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖 2所示．以下說法正確的是 （填對(duì)應(yīng)字母）． A． a1＞ a2 B． b1＜ b2 C． t1＞ t2 D．圖 2中陰影部分面積更大 E．圖 1中陰影部分面積更大 ② 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到 t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)） （ 3） CH4和 H2O（ g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng) CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表： 溫度 /℃ 800 1000 1200 1400 平衡常數(shù) ① 該反應(yīng)是 反應(yīng)（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）． ② T℃ 時(shí)，向 1L 密閉容器中投人 l mol CH4和 l mol H2O（ g），平衡時(shí) c（ CH4） =，該溫度下反應(yīng) CH4+H2O CO+3H2的平衡常數(shù) K= ． 32．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用 H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。如 保持溫度不變，將容器體積 變?yōu)樵瓉淼?2倍 ， 重新