【正文】 選擇題 (共 40 分） 單項選擇題（本題包括 10 小題，每小題 2分，共計 20分。元素 A 是原子半徑最小的元素； B 元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道； D 元素原子的已 成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的 3 倍； E 與 D 處于同一主族； F 位于 dS 區(qū)，且原子的最外層只有 1 個電子。 a．盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 c．滴定前 仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) （ 2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為 FeCl CuCl FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水 FeCl3，再由 FeCl3 合成 Fe2(C2O4)3 （ 5）已知： ① ② 合成 F 的一種改良法是以 2—甲基 —1—丙醇 [(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐 [(CH3CO)2O]為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。 11．某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A．該化合物分子中不含手性碳原子 B．該化合物與 NaHCO3 溶液作用有 CO2 氣體放出 C． 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗 2 mol Br2 D．在一定條件下，該化合物與 HCHO 能發(fā)生縮聚反應(yīng) 12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使淀粉 KI 溶液變藍(lán)的溶液： H+、 NH4+、 Fe2+、 Br B．滴入酚酞呈紅色的溶液： Na+、 Ca2+、 CH3COO、 Cl C．滴入苯酚顯紫色的溶液： Mg2+、 NH4+、 Cl、 SCN D．滴入甲基橙呈紅色的溶液： K+、 Na+、 HCO NO3 13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié) 論 A 取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色 該食鹽中不含有碘酸鉀 B 將 KI 和 FeCl3 溶液在試管中混合后，加入 CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色 Fe3+的氧化性 大于 I2 C 向蛋白質(zhì)溶液中加入 CuCl2 或 (NH4)2SO4 飽和溶液，均有沉淀 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 D 將 mol合成 路線流程圖示例如下： H2C＝ CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18． (12 分 )水中的 溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標(biāo)，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量 ： 步驟一：向溶解氧測量瓶中注入 mL水樣，再分別加入 1 mL mol ? L1MnSO4溶液和 3mL NaOH 和 KI 的混合溶液，充分反應(yīng)。5H2O，請補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水 FeCl3 的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、 NaOH 溶液和 H2O2 溶液 ） ： ① 向 廢 液 中 加 入 足 量 鐵 粉 ， 充 分 反 應(yīng) 后 過濾； ② ； ；調(diào)節(jié)溶液 pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得 FeCl3 （ 1） F+離子的電子排布式是 。每小題只有一個選項符合題意） 15DCDBD 610 CABCC 不定項選擇題 :本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。 （ 5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 。 A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] A、 B、 C、 D、 E、 F 六種元素均位于周期表的前四周期．且原子序數(shù)依次增大。5H2O 含量偏低的是 。 ① 屬于芳香族化合物； ② 苯環(huán)上只有 1 個取代基； ③ 屬于酯類物質(zhì)； （ 4）寫出 E 轉(zhuǎn)化為 F 和無機(jī)鹽的化學(xué)方程式： 。若正確答 案 只包括一個選項，多選時，該小 題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個 且 都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分。L1， MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生 ,再滴加 mol