【正文】 正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 注意： a. 壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。 2. 一定溫度下，向一容積為 2L的真空容器中加入 1mol氮氣， 3mol氫氣， 3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的 ，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。 不同物質(zhì) 表示 同一速率時，其 數(shù)值比 一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的 化學(xué)計量數(shù)之比 ?；瘜W(xué)反應(yīng)速率 第一課時 舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。 ，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進行可不斷變化。 b. 壓強影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。 負催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 規(guī)律： 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率 。 規(guī)律： 對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反 應(yīng) 速率減慢。s，則 10s時，容器中 B的物質(zhì)的量為 。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。 演示實驗 21：碳酸鈣跟 1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。min 化學(xué)反應(yīng)速率 第二課時 二、 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在通常情況下， Na與水的反應(yīng)和 Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈 (反應(yīng)速率快 )？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 閱讀課本 P3235， 什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子 (離子 )之間發(fā)生碰撞。否則，壓強的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。 如不特意說明，指正催化劑。 原因： 在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 原因： 對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10sA 的平均反應(yīng) 速率為 注意 ： 表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。 分析觀察到的實驗現(xiàn)象。 練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量的分子 (離子 )相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。 注意： a. 凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 4. 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如： 2. 壓強對反應(yīng)速率的影響。s 前 2s 前 2s時段鹽酸濃度比后 4s時段大 練習(xí)： 1. 在 2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。s 問題 3： 小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點、規(guī)律。 鹽酸溶液中 H+濃度大，醋酸溶液中 H+濃度小，所以產(chǎn)生氣泡速率不同。s (2)v(B)= 有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。 b. 同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 b. 反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時，