高二化學反應熱的測量和計算(專業(yè)版)
【正文】 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ g m：反應混合液的質量。 操作動作要迅速。 如何理解蓋斯定律？ ΔH 、 Δ H Δ H2之間有何關系？ Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 計算 （ 1）若一個反應的焓變 △ H=a kJ 100 mL mol/L的鹽酸和 100 mL mol/L的 NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 答案：否。（ t2－ t1） ② Q =cmΔt ΔH=Q/n 已知 V酸 =V堿 =50 mL。c因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得數值偏小。mol?1，則其逆反 應的焓變 △ H=a kJ 溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，而導致實驗結果誤差。 c：反應混合液的比熱容。 Q = （ t2－ t1） kJ ③ 本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為 50 mL,它 們的濃度均為 mol/L。 回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。 (3)大燒杯上如不蓋
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