【正文】 （ 2 分） （ 2）△ H1=△ H2 + 1/2（△ H3+△ H4） （ 4 分） （ 3） C(s) +21 O2 (g) == CO(g) △ H= kJ 請在上圖中畫出第 5分鐘末到此平衡時 NH3濃度的變化曲線。mol1， 則其逆反應的活化能為 ____________________。ｓ ) D． υ(D)＝ 1 mol／ (L） 9． （ 12 分） 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑 I： C(s) +O2 (g) == CO2(g) △ H10 ① 途徑 II：先制成水煤氣： C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △ H20 ② 再燃燒水煤氣： 2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △ H30 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △ H40 ④ 請回答下列問題 ： (1) 途徑 I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于” ) 途徑 II 放出的熱量，原因是 。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是 _____________________。 （ 2） _____________________。答“溫度隨時間緩慢上升或變化不明顯”給 1分 ） （ 4）（ 共 11 分 ，數(shù)據(jù)每空 1 分， Cu2＋ 2 分 ） 實驗編號 銅片質量/g （ 3） 。 ② ③ 12．（ 20分） 在一容積為 2 L的密閉容器內加入 mol 的 N2和 mol 的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜ 0 反應中 NH3的物質的量濃度的變化的情況如 右 圖： （ 1）根據(jù) 右 圖，計算從反應開始 到平衡時，平均反應速率 v(NH3)為 ____ _。mol1 表示 。 廣州市培正中學 20202020 學年第一學期期中考試 高二化學 試題 （滿分： 100 分；考試時間： 60 分鐘 ） 第Ⅰ卷 選擇題 （ 共 36 分 ） 一 、單項 選擇題 （本題包括 6小題，每小題 4分，共 24分。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJL1 的 硝酸體積 /mL 硝酸銅 晶體 /g 亞硝酸鈉 晶體 /g 實驗目的 ① 5 20 實驗 ① 和 ② 探究 _________的影響；實驗 ① 和 ③ 探究亞硝酸根的影響。