人教版化學必修3期中測試題(存儲版)
【正文】 △H4 2. 25℃ ， 101 k Pa 時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5518 kJ/mol。ｓ ) 4．下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是 ( ) A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同 D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 5．下圖表示可逆反應 mA（ g）＋ nB（ g） pC（ g）在不同溫度（ T）、壓強（ p）下，生成物 C 的物質的量分數(shù) x（ C）的變化情況．下列關于該正反應熱效應及方程式中 A、B、 C 的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（ ） A．放熱反應， m＋ n＞ p B．吸熱反應， m＋ n＞ p C．放熱反應， m＋ n＜ p D．吸熱反應， m＋ n=p ，下列敘述正確的是 （ ） 大、 pH 變小、呈酸性 、 pH 不變、呈中性 、 pH 變大、呈堿性 、 pH 變小、呈中性 二、雙項 選擇題 （本題包括 2小題，每小題 6分，共 12分。 反應過程 能量 （ kJ/mol） 反應物 分子 生成物 分子 活化 分子 反應物的 總能量（ E1） 生成物的 總能量（ E2） (Ⅰ) (Ⅱ ) 活化分子的最低能量 12 10． （ 12 分） 在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。 11.（ 20 分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表 并將實驗目的補充完整 ： 實驗 編號 銅片 質量 /g 廣州市培正中學 20202020 學年第一學期期中考試 高 二 化學答卷 選擇題成績 非選擇題成績 總分 第Ⅱ卷 非選擇題 （ 共 64 分 ） 9． （ 12 分） (1) ( 填“大于”“等于”或“小于” )； 。 ② ③ 12．（ 20分） （ 1） v(NH3)為 。 mol1 （ 4 分）
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