【正文】 A． c(A－ ) B. n(H+)若在容積為 10L 的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時充入 molNO mol O3，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 (3)該實驗探究的是 _______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得 CO2 的體積大小關(guān)系是 _______（填實驗序號）。L－ 1 鹽酸的 pH＝ ， 10－ 8 molmol－ 1 D. 若使用 V2O5 作催化劑，當(dāng) SO2(g)轉(zhuǎn)化生成 1mol SO3(g)時，釋放的熱量小于 b kJ 15. 苯甲酸鈉 (NaA)可作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸 (HA)的 抑菌能力顯著高于 A－，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加 NaA外，還需加壓充入 CO2。 (5) L（ L L2）， X 可分別代表壓強或溫度，右圖表示 L 一定時，反應(yīng) ii 中 SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨 X 的變化關(guān)系。 ② T2 ℃ 時，將 pH=0 的 NaHSO4 溶液逐滴滴加到 pH=2 的醋酸溶液中，則水電 離出的 c(OH－ )將 ______(填 “增大 ”、 “減小 ”、 “不變 ”）。min－ 1， 30%； ② b：使用催化劑 c：升高溫度 ； ③ ； ④ 。L－ 1，x與 y 的關(guān)系如圖所示。 (4)對反應(yīng) ii，可用 V2O5 作催化劑。mol－ 1， O=O的鍵能為 e kJ mol－ 1，溫度不同 (T2T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ） 8. 下列圖中的實驗方案， 能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A．圖甲：進(jìn)行中和熱的測定 B．圖乙：比較 HCl、 H2CO3 和 H2SiO3 的酸性強弱 C．圖丙：驗證 CuCl2 對 H2O2 分解有催化作用 D．圖?。候炞C 2NO2(g) N2O4 (g) △ H0 9. 用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（ ） A． BaSO4 的水溶液導(dǎo)電性極弱： BaSO4 Ba2+＋ SO42－ B． KHSO4 在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電： KHSO4 = K+＋ H+＋ SO42－ C．常溫下， mol/L 的 HF 溶液的 pH1： HF＋ H2O H3O+＋ F－ D．向 KI淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色： 4I－＋ O2＋ 2H2O=2I2＋ 4OH－ 10. 在體積均為 1 L、 pH均等于 2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入 g Na，則圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（ ） 11. 某恒容密閉容器中充入一定量 SO2 和 O2 進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0，圖甲表示反應(yīng)速率 (v)與溫度 (T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中 SO2 的體積分?jǐn)?shù)與壓強 (p)的關(guān)系。 (5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示，積極探究 t1～ t2 時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是： ① ______、 ② _____、 ③ K+對該反應(yīng)有催化作用。 ② 與實驗 a 相比，其他兩組改變的實驗條件分別是： b______， c_______。 c(OH－ )] (3)已知： 25 ℃ 時， HCN、 H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為 K＝ 10－ 10， K1＝ 10－ K2＝ 10－ 11 ，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 :____________。 ② a 點酸的濃度 ______b 點酸的濃度 (填 “ ” 、 “ ” 、 “ =” ）。 ① 下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A． 2ν正 (NO) =ν逆 (CO2) B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變 C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化 D．在恒溫、恒壓的容器中， 混合氣體的密度