【正文】 酒 石酸（結(jié)構(gòu)如右圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ▲ ， 1 mol 酒石酸中 π 鍵的數(shù)目是 ▲ 。mol1 Cu(s)＋ 1/2O2(g)=CuO(s)△H=157kJ ③ 制備時需不斷攪拌，其目的是 ____▲ ____________。 ① 通過計算確定 C點剩余固體的化學成分為 ▲ (填化學式 )。L－ 1 非選擇題（共 80 分） 16． KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的 KNO3制備方法的主要步驟： （ 1） 反應(yīng) Ⅰ 中， CaSO4與 NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，該反應(yīng)的化學方程式為 ＿ ▲ 。每小題只有一個選項符合題意。測得兩容器中 c(A)隨時間 t 的變化如圖所示。 (3)CoC2O4 是制備鈷的氧化物的重要原料。 (2) 合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸 (C6H8O6)稀溶液作底液，再向燒瓶中滴入Na2HPO4與 CH3COONa 混合溶液至 pH＝ 4 時，再滴入 FeSO4溶液，最終維持 pH＝ 6(裝置如圖所示 )。 方法 Ⅲ 用肼（ N2H4）還原新制 Cu(OH)2 ① 工業(yè)上常用 方法 Ⅱ 和 方法 Ⅲ 制取 Cu2O 而很少用 方法 Ⅰ ，其原因是 ▲ 。 A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 鈦的化合物 如 TiSe Ti(NO3) TiCl酒石酸鈦等均 有著廣泛用途。元素 A、元素 B 和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式 ▲ （用元素符號表示）。 （ 2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，生成 CuH 的物質(zhì)的量為 ▲ 。 (4) 檢驗產(chǎn)品中是否混有 Fe(OH)3或 FePO4雜質(zhì)的方法是 _________▲ _________。L1鹽酸恰好完全溶解固體，得到 CoCl2溶液和 L(標準狀況 )黃綠色氣體。 （ 4） 整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除 (NH4)2SO4 外，還有 ▲ (填化學式 )。L－ 1； W 的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1／ 2。L－ 1鹽酸 14． 25℃ 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． pH=1 的 NaHSO4溶液： c(H+)=c(SO42)十 c(OH) B． （ pH＞ 7）： c(NH3化合物 OOO 是合成抗病毒藥阿昔洛韋 的中間體，請設(shè)計合理方案以CHOCHOBr和 為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。3H 2O 為原料制 備磷酸亞鐵的實驗流程如下： 合成時的主要反應(yīng)為 3FeSO4＋ 2Na2HPO4＋ 2CH3COONa＋ 8H2O===Fe3(PO4)2 ① 將工業(yè)品溶于熱水； ② _____________ ▲ _______________； ③ 加入活性炭煮沸，趁熱過濾； ④ __________ ▲ ______； ⑤ ___ ▲ _____； ⑥ 過濾、洗滌及干燥。 ① 在銅鹽溶液中 Cu2＋ 發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ▲ ；（已知： 25℃ 時， Ksp[Cu(OH)2]＝10－ 20mol3/L3） ② 電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸，裝置如 下 圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過） ，則 產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。L1?2 =1 mol， 所以鈷氧化物中 n(Co2+)=1 mol= mol 根據(jù)鈷氧化物中元素化合價代數(shù)和為 0 有 n(O)=?? ?= mol 故 n(Co)∶ n(O)=1 mol∶ mol=5∶ 6 （ 5 分 ） 19. (17 分 ) (1) 除去其中溶解的氧氣 (2 分 ) (2) ① 避免生成 Fe(OH)2 沉淀 (2 分 ) ② 避免產(chǎn)品中混入鐵粉 (2 分 ) ③ 使反應(yīng)物充分接觸，避免 Fe(OH)2 的生成等 (2 分 ) (3) 取最后一次的洗滌濾液 1～ 2 mL 于試管中，向其中滴加 BaCl2 溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈 (2 分 ) (4) 取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入 KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有 Fe3＋ ，即產(chǎn)品中混有 Fe(OH)3 或 FePO4雜質(zhì)；否則不含 (2 分 ) (5) ② 逐滴滴入 Na2S 溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止 (1 分 ) ④ 用 molL－ 1時，溶液中主要的 3 種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ▲ 。已知： Na2HPO4溶液 ～ ，重金屬硫化物不溶于水。8H 2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇。 （ 3）寫出同時滿足下列條件的 E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。下列敘述正確的是 A．充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色 B．放電時， b 極發(fā)生還原反應(yīng) C．電池的總反應(yīng)可表示為