九年級科學(xué)配制溶液(專業(yè)版)
【正文】 ② 在 100mL 的溶液中有 5mL的溶質(zhì)，則溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 。 指出上述操作過程中的錯誤及可能產(chǎn)生的后果。計算要配制這樣的溶液 1500Kg，需要 NaCl和蒸餾水各多少？ 例 3： 化學(xué)實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，為了做制取氫氣的實驗，需要 20%的稀硫酸。 同種溶質(zhì)的溶液有濃稀之分： 溶液濃稀的實質(zhì)是： 相等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的多少 怎樣區(qū)分濃溶液和稀溶液？ 溶液的濃和稀可以改變嗎？ 溶質(zhì) 溶劑 溶液 濃稀 說明 ↓ ↑ — ↑ ↑ ↓ ↓ — — ↑ ↑ ↓ — ↓ ↓ ↑ 溶液濃度變化方法： 有極限嗎？ 溶液濃稀的表示方法 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ==溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 ==溶質(zhì)質(zhì)量 /（溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量） 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義： 溶質(zhì)質(zhì)量在溶液中所占的比例，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
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