第七節(jié)物質(zhì)在水中的溶解浙教版(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 公式 : 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 +溶質(zhì)質(zhì)量 100% A% = m質(zhì) m液 100% = m質(zhì) m劑 +m質(zhì) 100% 說(shuō)明 :沒(méi)有單位 ,是一個(gè)比值 。 (也就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液 ) 結(jié)論： ⑴飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 ： ⑵ 在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，飽和溶液要比不飽和溶液濃一些 復(fù)習(xí)回顧 溶解性： １、一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫 溶解性 。 在 20℃ 時(shí)， 100克水里最多溶解 ，則氯化銨的溶解度是 在 20℃ 時(shí)， 100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀 24克，則硝酸鉀的溶解度是 24 有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算 公式： 溶解度 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 100克 S = m質(zhì) m劑 100克 單位：克 例題 例 1 10克水中達(dá)到飽和 ,這種物質(zhì)的溶解度是多少 ? 例 2 某溫度下， a克某物質(zhì)溶解在 a克水里恰好飽和 ,這種物質(zhì)的溶解度是多少 ? 結(jié)論： 影響固體溶解度的因素有： （ 1） 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) （ 2）外因：溫度 溶解度曲線： 以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。 (2)或配制較高溫度時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，降溫進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) M克， N克， P克， 100克 結(jié)
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