元素推斷題?？贾R點總結(jié)(專業(yè)版)
【正文】 1．離子鍵 判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導電的化合物，帶有離子鍵。地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是O，其次是Si；地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素是Al，其次是Fe；氫化物中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大的是C；所形成的有機化合物中種類最多的是C。12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強酸會鈍化。① 顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl；單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S；焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通過蘭色鈷玻璃）。①元素金屬性強弱比較規(guī)律1．依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強。電子是轉(zhuǎn)移的 活潑的金屬與活潑的非金屬之間（AlCl3和BeCl2不是）有些非金屬離子（NH4+）有離子鍵2．共價鍵 電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對共用電子對（為了滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3．分子間作用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學鍵弱很多是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一4．氫鍵 氫鍵不是化學鍵，是特殊的分子間作用力 含有O、F、N的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以－OH，－NH2居多 氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形成五元環(huán)，六元環(huán)），分子間氫鍵（H2O） 氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高（需要額外的能量破壞氫鍵） 氫鍵與溫度有關(guān)，溫度越高，氫鍵越少1晶體與熔沸點比較 1．分子晶體 分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體常見的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹），有機物，酸等。此外，一定要注意題目的要求是“XY2”還是“X與Y以1：2組成”，如是后者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機物（如1：2組成的烯烴）。③ 氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是N；
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