高三化學元素與物質(zhì)世界復習(專業(yè)版)
【正文】 ?(3)陽離 子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子 。 ? 1． 24 mL濃度為 mol同時要正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，這也是解此類題的關鍵。 ?(2)生 成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應的離子反應。當有 mol K2Cr2O7參加反應時 ， 參加反應的 HCl為 mol， 被氧化的 HCl(部分表現(xiàn)還原性 ， 另一部分 HCl表現(xiàn)酸性 )為 mol，氧化產(chǎn)物 Cl2為 mol， 轉(zhuǎn)移的電子為 mol (6－ 3) 2＝ mol。H2O固體，故為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌，要注意不能灼燒，否則會失去結(jié)晶水。 下列說法正確的是( ) ? － 可被 I2氧化成 (CN)2 B． CN－ 可和鹽酸反應生成 HCN ? C． HCN是高沸點酸 D． NaCN的水溶液呈中性 ? 解析： 由 題意知 ， 還原性的強弱順序是 I－CN－ Br－ ， 對應單質(zhì)的氧化性的強弱順序是 I2(CN)2Br2， 故 CN－ 不可被 I2氧化為(CN)2； HCN是低沸點酸； HCN是弱酸；NaCN是弱酸強堿鹽 ， 其水溶液呈堿性 。如 Fe3＋ 與 I－ 或 S2－ ， Fe2＋ 與 ，酸性溶液中 與 Fe2＋ 等不能大量共存。 ? (2)能發(fā)生雙水解的離子不能共存 。L－ 1的K2Cr2O7溶液反應 ， 則元素 Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) ? A.＋ 6價 B． ＋ 3價 C． ＋ 2價 D． 0 ? 解析： 設 Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x ， 由得失電子守 恒可列式為：20 2 (6－ x)＝ 24 (6－ 4)，解得 x＝ 3。 ?a． 溶液的 pH b． 金屬離子的電荷 c． 金屬離子的半徑
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