六、配位化合物簡(jiǎn)介(專業(yè)版)
【正文】 配位鍵 的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別 配體有孤對(duì)電子 中心原子有空軌道 一、配位化合物定義 中心離子 (原子 )具有空軌道，通常是金屬離子和原子，也有少數(shù)是非金屬元素，例如： Cu2+， Ag+， Fe3+， Fe， Ni，B(Ⅲ )， P(Ⅴ )…… 配位體提供孤電子對(duì)的分子或離子。通常是非金屬的陰離子或分子，例如： F， Cl， Br， I， OH， CN， H2O， NH3，CO…… [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合銅 (Ⅱ ) K3[Fe(CN)6] 六氰合鐵 (Ⅲ )酸鉀 [Co(NH3) 5(H2O)]Cl3 三氯化一水 配位數(shù)的大小，主要取決于中心離子和配位體的性質(zhì)。 四、配位數(shù) 配位數(shù) 空間構(gòu)型 2 直線型 3 三角型 4 四面體、平面正方形 5 三角雙錐、四角錐 6 八面體 7 五角雙錐 8 十二面體 五、配合物的空間構(gòu)型 五、配合物的空間構(gòu)型 順 — 二氯二氨合鉑 反 — 二氯二氨合鉑 棕黃色
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