【正文】 5H2O晶體中 變白者為濃硫酸 ? (1)其中可行的是 ________(填序號(hào) )． ? (2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是______________________________，改進(jìn)方法是______________________． ? (3)完全錯(cuò)誤的是 ________，因?yàn)開(kāi)_______________________． ? (4)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法： 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出 結(jié)論 A B ? 解析： 方案①可行，體現(xiàn)了濃 H2SO4的脫水性；方案②不可行，因?yàn)樵诔叵?，濃H2SO4使 Al鈍化，故無(wú)刺激性氣味氣體逸出．但若加熱，二者即發(fā)生反應(yīng)；方案③可行，因?yàn)闈?H2SO4溶于水時(shí)放出大量的熱；方案④不可行，因?yàn)闈?H2SO4是高沸點(diǎn)酸，無(wú)揮發(fā)性；方案⑤可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性．鑒別濃、稀 H2SO4時(shí)要充分利用二者性質(zhì)的差別，因此還可通過(guò)以下方案鑒別：分別滴加到濃鹽酸中，產(chǎn)生白霧的是濃 H2SO4；加入 Al片，常溫下反應(yīng)的是稀 H2SO4，不反應(yīng)的是濃 H2SO4；加入木炭并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃 H2SO4等． ? 答案： (1)① 、③、⑤ (2)② 加熱 ? (3)④ 硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性 ? (4)下列任意兩種方案 (或其他可行方案 )均可： 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論 A 滴加到濃鹽酸 中 產(chǎn)生白霧的是濃硫酸 B 加入鋁片 常溫下反應(yīng)的是稀硫酸 ，不反應(yīng)的是濃硫酸 C 加入木炭、加 熱 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 是濃硫酸 D 稱(chēng)量相同體積 的酸 質(zhì)量大的是濃硫酸 E 在相同條件下 加熱 先沸騰的是稀硫酸 ? SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)： ? 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行 SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)． ? (1)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(固 )＋H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O，制備 SO2氣體． ? ①用簡(jiǎn)圖在方框中畫(huà)出制備并收集 SO2的實(shí)驗(yàn)裝置 (含試劑 )示意圖． ? ② 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 ? ____________________________________________． ? (2)將 SO2氣體分別通入下列溶液中： ? ①品紅溶液，現(xiàn)象是 ? _________________________________________； ? ②溴水溶液，現(xiàn)象是 ? ________________________________________； ? ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 ? ______________________________________． ? (3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)， SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題．請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 (可以不填滿(mǎn) )． ? ①原因________________________．驗(yàn)證方法 ? ________________________________________． ? ②原因________________________．驗(yàn)證方法 ? __________________________________________． ? ③原因________________________．驗(yàn)證方法 ? ______________________________________． ? 解析： (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì) (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖． ? (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁． ? (3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如 Na2SO3變質(zhì)，被氧化為 Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等． ? 答案： (1)① ? ② 打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，旋開(kāi)分液漏斗的活塞，緩慢滴加 ? (2)① 溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) ? (3)① Na2SO3變質(zhì) ? 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質(zhì)． ? ②不是濃硫酸 ? 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 ? 深化拓展：本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中異?，F(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力． ? 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是 ? ( ) ? A．硫元素廣泛存在于自然界中，黃鐵礦、煤中都含硫化合物 ? B． S和 SO2都既有還原性又具有氧化性 ? C．濃硫酸常溫下能與鐵較快地反應(yīng) ? D．在我國(guó)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) ? 解析： 在常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，所以在常溫下使鐵鈍化后不再反應(yīng)． ? 答案： C ? 2． (2020H2O＋ SO2== = NH4HS O3,2N H3H2O ?n ? SO2?＜ 2 ，產(chǎn)物為 NH4H S O3與 ( NH4)2SO3的混合物；n ? NH3 H2O ?n ? SO2?≥ 2 ，只生成 ( N H4)2SO3， D 正確． 答案： B ? 5． (2020H2O ＋ SO2== = ( NH4)2SO3＋H2O ，n ? NH3南京模擬 )檢驗(yàn)?zāi)澄?